18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
	B．	在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42-
	C．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
	D．	将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2

17．有机化合物中当某一碳原子同时连有两个-OH是一种不稳定结构，会自动转化为稳定结构，例如：

现有分子式为C₉H₈O₂X₂（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应：

试回答下列问题：
（1）X为Br（填元素符号）；反应①的反应类型是水解反应．
（2）写出M的结构简式：．
（3）写出与E互为同分异构体，且同时符合下列四个条件的有机物的结构简式：
①含酯基；②含酚羟基；③不能发生银镜反应；④苯环上的一氯取代物只有2种．则E的同分异构体为、．

16．某同学设计了一个甲醇（CH₃OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

（1）25℃，1.01×10⁵Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后有气泡产生．石墨电极上产生的气体是Cl₂、O₂．
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度0.1mol•L^-1．（假设溶液体积不变）

15．如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，丙池是电解精炼铜．
（1）甲池中盛有CuSO₄溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是碳棒，甲池中铁电极上电极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）乙池中盛有饱和NaCl溶液，总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞试液，Fe电极（填“Fe”或“C”）附近呈现红色．反应一段时间后，若要使溶液恢复到电解前的状态，可以向溶液中通入一定量的HCl气体．
（3）丙池中粗铜电极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，反应过程中，Cu²⁺的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

14．298K时，在FeCl₃酸性溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺立即被还原成Fe²⁺．据此某学习小组设计如图所示的原电池装置．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正极反应为：Zn-2e-→Zn2+		B．	盐桥中K+向右池移动
	C．	Pt电极上有气泡出现		D．	左烧杯中溶液的红色变浅

13．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-
	B．	正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-
	C．	该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电
	D．	放电过程中OH-移向负极

12．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 （10-10m）	0.73	1.02	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.18
最高或最 低化合价		+6	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2	-2		-3	-1		-3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH₃（填化学式）．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂，若溶液不变红，则原通入气体是O₃
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4Q kJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

11．根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：
（1）锡的+2价化合物应具有较强的还原性，铅的+4价化合物应具有较强的氧化性．
（2）已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强．试写出下列反应的化学方程式：
①氯气与锡共热：Sn+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl₄；
②氯气与铅共热：Pb+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂；
③PbO₂与浓盐酸共热：PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

10．自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有污染性．
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO${\;}_{4}^{-}$、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂-→O₂．写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数是6.02×10²³．

9．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
	B．	实验需要480mL 2.0mol•L-1的氢氧化钠溶液．配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
	C．	向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
	D．	用溴水，淀粉、KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管