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8.现有下列物质:①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜  ⑦Fe(OH)3胶体    ⑧蔗糖,
(1)其中属于电解质的是②④,
(2)写出FeCl3的电离方程式:FeCl3=Fe3++3Cl-
(3)写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,
(4)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O(沸水)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于SO42-离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做胶体的聚沉.
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应.

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7.将一定体积CO2气体通入到一定浓度的NaOH溶液中,向反应后溶液中滴加相关试剂,下列结论正确的是(  )
A.逐滴滴加盐酸溶液,立即产生气泡,则生成物只含有NaHCO3
B.逐滴滴加盐酸溶液,开始无气泡产生,则生成物可能含有Na2CO3
C.加入BaCl2溶液,有白色沉淀,则可确定CO2和NaOH反应的离子方程式:CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D.加入MgCl2溶液,有白色沉淀,则反应中NaOH溶液过量

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6.氢氧化钠不能用玻璃塞保存是因为玻璃中含有(  )
A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3

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5.检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是(  )
A.稀HClB.蔗糖溶液C.KSCN 溶液D.NaCl 溶液

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4.下列说法中正确的是(  )
A.能溶于水的盐是强电解质,不溶于水的盐是非电解质
B.强电解质溶液中不存在分子,弱电解质溶液中必存在溶质分子
C.在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质
D.强电解质一定能导电,非电解质的水溶液一定不导电

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3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Z2+可影响水的电离平衡
C.Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱
D.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

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2.下列指定反应的离子方程式不正确的是(  )
A.醋酸钠溶液可使酚酞试液变红:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B.NaHS水解:HS-+H2O═S2-+H3O+
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-

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1.下列说法不正确的是(  )
A.D和T互为同位素B.C2H6和CH3CH2CH2CH3互为同系物
C.C. 互为同分异构体D.O2和O3互为同素异形体

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20.用c(H+)均为0.01•L-1的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积.等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是(  )
A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1≤V2

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19.NH4Al(SO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料.实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO43和铵明矾晶体[NH4Al(SO42•12H2O]的工艺流程如图所示;

请回答下列问题:
(1)废渣a、b 的成分分别是SiO2、Fe(OH)3
(2)Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al(OH)3↓.
(3)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al(SO42+3H2O,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤.
(3)以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO43,需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L.
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3:10.

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同步练习册答案