18．将0.4mol/L的NH₄Cl溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中下列离子的浓度关系正确的是（　　）

	A．	c （ NH4+）+c （ Na+）=c （ Cl-）+c （ OH-）
	B．	c （ NH4+）+c （ NH3•H2O ）=0.4mol/L
	C．	c （ Cl-）＞c （ NH4+）＞c （ Na+）＞c （ OH-）＞c （ H+）
	D．	c （ Cl-）＞c （ Na+）＞c （ NH4+）＞c （ H+ ）＞c （ OH-）

17．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+
	B．	将金属Na加入冷水中：Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	C．	向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：OH-+Ca2++HCO3-=H2O+CaCO3↓

16．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（　　）

	A．	含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
	B．	在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
	C．	能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
	D．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3?、Cl ?

15．在密闭系统中有反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g），能使反应速率加快的措施是（　　）
①通过减小容器体积增大压强　      ②升高温度          ③将炭粉碎
④通入CO₂　                      ⑤增加炭的量        ⑥恒容条件下通入N₂．

A．

①②③⑥

B．

①②④⑥

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	青霉素有青霉素F、G、X、K、V
	B．	因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒
	C．	在奶粉中添加三聚氰胺来提高蛋白质的含量
	D．	氨基酸是至少含有一个氨基和一个羧基的化合物

13．滥用药物有碍健康．下列有关用药的叙述正确的是（　　）

	A．	长期大量服用阿司匹林可预防感冒
	B．	运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
	C．	注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
	D．	胃溃疡患者服用碳酸氢钠中和过多胃酸

12．小明同学在做实验时，需用80mL 1mol/LCuSO₄溶液，他准备用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制．
（1）小明同学在配制过程中要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶．
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流；
（3）小明同学通过计算，用托盘天平称取25.0g CuSO₄•5H₂O．
（4）配制好的溶液呈蓝色．小明同学还想通过实验证实溶质中含有SO₄^2-，他取少量配制好的溶液于试管中，加入足量稀盐酸再加入适量BaCl₂溶液，若最终有白色沉淀生成，即证明有SO₄^2-，对应的化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂
（5）物质的量浓度误差分析：（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．

11．下列实验操作中数据合理的是（　　）

	A．	用10 mL 量筒量取5.25 mL盐酸
	B．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
	C．	用托盘天平称取25.12g NaCl固体
	D．	配制70mL 0.1 mol/L的稀硫酸选用100 mL容量瓶

10．进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝
	B．	氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置
	C．	欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释
	D．	酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷

9．设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸

（1）操作②的名称是过滤．
（2）固体B是BaCl₂．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
（4）该方案能否达到实验目的：否若不能，应如何改进 （若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
（5）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A₁或固体B的质量．