8．世界能源消费的90%以上依靠化学技术．

（1）工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H₂O（g）．已知：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-394kJ/mol
2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-222kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ/mol
则CO还原H₂O（g）的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．
（2）氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（3）一种新型锂离子二次电池--磷酸铁锂（LiFePO₄）电池，作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如图1，写出该电池充电时阳极电极反应：LiFePO₄-xe^-═Li_（1-x）FePO₄+xLi⁺．
（4）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备的装置如图2．气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去．则M极为电源的负（填“正”或“负”）极，B极区电解液为LiCl溶液（填化学式），该离子交换膜是阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．解释蓝色褪去的原因气体a（Cl₂）将I₂氧化成更高价态的碘的化合物．

7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	通过灼热的镁粉除去N2中的O2
	B．	用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
	C．	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
	D．	检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时负极质量减少
	B．	在海轮外壳连接镁合金保护外壳不受腐蚀
	C．	对于同一个化学反应，一步完成和分步完成其反应的焓变亦不相同
	D．	反应 MnO4-+H2O2+H+═Mn2++H2O+O2（未配平）中每生成1 mol O2转移2 mol e-

5．人工光合系统装置（如图）可实现以CO₂和H₂O合成CH₄．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该装置为原电池，且铜为正极
	B．	电池工作时，H+向Cu电极移动
	C．	GaN电极表面的电极反应式为：2H2O-4e-═O2+4H+
	D．	反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e-

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L乙醇中含有分子的数目为0.5NA
	B．	电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
	C．	2.8 g由氮气和一氧化碳组成的混合气体中含有原子的数目为0.1NA
	D．	加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图所示转化的是

编号	a	b	c	d
①	Na2O	Na2O2	Na	NaOH
②	Al2O3	NaAlO2	Al	Al（OH）3
③	FeCl2	FeC13	Fe	CuCl2
④	NO	NO2	N2	HNO3

（　　）

A．

②③

B．

③④

C．

①②③

D．

①③④

2．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF₂．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：
（1）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成的．
（2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是干冰；该分子晶体中，一个分子周围紧邻12个分子．
（3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表Na⁺（或Cl^-），B球代表Cl^-（或Na⁺），C球代表无微粒．
（4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于A球和C球（或B球和C球）位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是铜（或Cu）．

1．已知硼酸（分子式为H₃BO₃）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．试回答下列问题：
（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为，由其结构可推知硼酸应属于弱酸（选填“弱”或“强”）．
（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂．则层内H₃BO₃分子之间的作用力是氢键，层与层间的作用力是范德华力．
（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属一元酸．研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如
BF₅+F^-═BF${\;}_{4}^{-}$．写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：B（OH）₃+OH^-=B（OH）₄^-．

20．按要求回答下列问题：
（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为H₂（g）+I₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/kJ．mol-1	参考价格/元．kg-1
①	CaCl2•6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4•12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3•5H2O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是②．（选填物质序号）
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：
2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=-821.8kJ．mol^-1
2Cl（g═Cl（g）△H=-239.4kJ．mol^-1
Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol^-1
Na（g）═Na⁺（g）+e^-△H=+496.0kJ．mol^-1
Cl（g）+e^-═Cl^-（g）△H=-348.7kJ．mol^-1
则NaCl的晶格能为786.7kJ/mol．

19．向10mL 0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

	A．	x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）
	B．	x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-）
	C．	x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-）
	D．	x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+）