8．常温下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为10⁷：1；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）c＞a＞b＞d．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．（NH₄）₂CO₃     d．NH₄Cl．

7．有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠样品，其质量为2.0g，放入200mL水中反应，生成672mL气体（标况下）．（假设反应前后溶液的体积不变）
求：（1）该金属钠样品中金属钠的质量多少克？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？

6．填写下列空格：
（1）标准状况下，5.6g N₂的体积为4.48L，含有的氮原子数为2.408×10²³（或0.4N_A）．
（2）0.3mol O₂与0.2mol O₃，质量之比为1：1，所含的原子数之比为1：1．
（3）与16g氧气所含有分子数相同的CO₂ 是22g，与16g氧气所含原子总数相同的NH₃是0.25mol．
（4）l mol CO₂的质量是一个CO₂分子质量的6.02×10²³倍；5mol CO₃^2-和12.5mol Mg²⁺含有相同的质量．
（5）在100mLAl₂（SO₄）₃溶液中含0.6molSO₄^2-，Al³⁺的物质的量浓度为4.0mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5 mol•L^-1．
（6）在标准状况下，12.8g SO₂和O₂组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO₂和O₂的物质的量之比为1：2，其中O₂的物质的量为0.2mol．

5．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
	B．	在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2NA
	C．	含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2NA
	D．	标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

4．0.3mol NH₃分子中所含原子数与2.408×10²³个H₂O分子中所含原子数相等，与58.8g的H₂SO₄所含的氢原子数目相等．

3．取部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理．下列说法正确的是（　　）

	A．	未氧化前合金的质量为5.44g		B．	V=448，它是H2和SO2的混合气体
	C．	样品中CuO的质量为4.0g		D．	滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

2．某工厂排放的工业废水中可能含有K⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、HCO₃^-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不大量含有的离子组合是（　　）

	A．	Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-		B．	K+、NH4+、NO3-、SO42-
	C．	Al3+、K+、NO3-、HCO3-		D．	K+、Mg2+、SO42-、Cl-

1．实验室制备氯气，检验是否收集满的正确方法是（　　）

	A．	用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
	B．	将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
	C．	将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸腿色则已收集满
	D．	将铁丝伸到瓶口，铁丝燃烧说明已收集满

20．下表是元素周期表中短周期的一部分，则下列说法正确的是（　　）

		X
M	Y
Z	N

	A．	元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于13
	B．	元素Z的含氧酸的酸性比元素N的强
	C．	离子半径的大小顺序为Z（n+1）-＞M（n+1）-＞Yn-
	D．	Z的气态氢化物的还原性和热稳定性均比N强

19．氯气是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂．下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	氯气与甲烷发生取代反应，是制取二氯甲烷的有效方法
	B．	红热的铁丝、铜丝都能在氯气里剧烈燃烧，生成大量白色的烟
	C．	氯气和次氯酸钠都可用于杀菌、消毒，使用时要注意用量
	D．	聚氯乙烯是使用量非常大，应用领域最为广泛的塑料，也是熟、热食品常用的包装材料