8．下列说法正确的是（　　）

	A．	在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是-样的
	B．	尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
	C．	在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
	D．	开发核能、太阳能等新能源．推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排．

7．带锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程式①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑③Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．

6．有机物M（　）是-种重要的医药中间体，下列有关它的说法中正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C8H10O3
	B．	在浓硫酸存在下加热M，可得到酚类物质
	C．	等量的M分别与足量Na、NaHCO3反应时得到的气体物质的量比为1：1
	D．	M既可使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可使溴水褪色，反应原理相同．

5．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-（2）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-（3）H₂OH₂O?$\stackrel{．}{?}$H⁺+OH^-
（4）CH₃COOHCH₃COOH$\stackrel{．}{?}$CH₃COO^-+H⁺（5）H₂SO₄H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-（6）Na₂SO_{4Na2SO4═2Na⁺+SO4^2-}．

4．X、Y、Z M．N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其相关信息如下表所示．

元素	相关信息
X	所有元素中原子半径最小的元素
Y	地壳中含量最多的元素
Z	短周期中原子半径最大的金属元素
M	与Y同主族

（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的电子式为Na⁺[：H]^-（用元素符号表示），ZX与盐酸反应．每生成1molX₂时转移电子的物质的量为1mol
（3）实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）M的氢化物5.6L（标准状况下）完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温，放出的热量为127.6kJ，该条件下反应的热化学方程式为2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-510.4kJ/mol．

3．常温下．NaC0₃溶液中加入NaOH后，溶液中c（CO₃^2-）将增大，若加人盐酸后，c（CO₃^2-）将减小，若加人CaCl₂溶液c（CO₃^2-）将，减小．（填“增大”“减小”或“不变”）

2．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀质量减少，但沉淀不消失”现象的是（　　）
①向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入过量NaOH
②向KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入过量Ba（OH）₂
③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水
④向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入过量的盐酸．

A．

①②

B．

只有①

C．

②③

D．

①②④

1．在200mL FeCl₃和FeCl₂混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe³⁺，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g．求原混合液中FeCl₃和FeCl₂的物质的量浓度．

20．300℃时，将100mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的$\frac{4}{5}$．则原混合气体中N₂的体积分数为（　　）

A．

33.3%

B．

40%

C．

60%

D．

75%

19．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，HSO${\;}_{3}^{-}$，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$
	B．	c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Cl-，Br-，S2O${\;}_{3}^{2-}$，Na+
	C．	能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO${\;}_{2}^{-}$，HCO${\;}_{3}^{-}$
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$，K+，SO${\;}_{4}^{2-}$，Mg2+