8．在如图所示的容积相同的三个容器①②③中进行如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，若起始温度相同，分别向三个容器中充入6mol A和2mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③②①（填容器编号）．

7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）

	A．	K值越大，表明该反应速率越快，反应物的转化率也越大
	B．	若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
	C．	温度相同，K值也一定相同
	D．	pC（g）?mA（g）+nB（g） 的平衡常数与K互为相反数

6．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里．
A．萃取分液     B．过滤      C．分液     D．蒸馏
①从碘水中分离出碘．A
②分离水和汽油的混合物．C
③分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．D．

5．环境污染已严重危害人类的生活．将对应的选项的字母填入下表中
A．氟利昂  B．SO₂C．NO₂D．CO₂

环境问题	造成环境问题的主要物质
温室效应
酸雨
南极臭氧层空洞
光化学烟雾

4．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；
（2）灼烧海带用到的仪器除酒精灯和泥三角外，还需用到下列哪种仪器C．
A．蒸发皿  B．烧杯          C．坩埚
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是B
A．酒精  B．四氯化碳
C．甘油  D．醋酸．

3．现有以下四组物质：
A CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）CH₃      
B．金刚石和石墨
C． ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    
D．CH₄和CH₃CH₂CH₃
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①互为同位素的是C；
②互为同素异形体的是B；
③互为同分异构体的是A；
④互为同系物的是D．

2．现有以下四种物质：
A．H₂N-CH₂-COOH B．CH₂OH（CHOH）₄CHO  C．（C₆H₁₀O₅）n（纤维素）D．甲醛
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①难溶于水的是C；
②能反生银镜反应的糖是B；
③能污染室内空气的是D；
④既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．

1．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．

20．镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．
（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是3Ni+8HNO₃=3Ni（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）Ni₂O₃是一种重要的电池材料．
①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂
电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂；
电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+6H₂O．
②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni₂O₃+LaNi₅H₆+3H₂O$?_{充电}^{放电}$LaNi₅+6Ni（OH）₂，该电池放电时，负极电极反应为LaNi₅H₆+6OH^--6e^-=LaNi₅+6H₂O
（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．
已知：
①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni²⁺（高浓度）＞H⁺＞Ni²⁺（低浓度）
下列说法不正确的是BD
A．碳棒上发生的电极反应：4OH^--4e^-  O₂↑+2H₂O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变
（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO₂）回收镍的流程如下：

已知：上述流程中，几种氢氧化物完全沉淀时的pH如下表：

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

①水合肼（N₂H₄•H₂O）是强还原剂，氧化产物对环境友好．由“沉淀→镍”的化学方程式2Ni（OH）₂+N₂H₄•H₂O═2Ni+N₂↑+5H₂O．
②滤渣b所含成份的化学式为Al（OH）₃、Fe（OH）₃．
③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）₂，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填计算式）．

19．碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一．工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲．
（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO₂、部分金属单质及其他化合物．电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO₂发生反应的化学方程式为TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O．
②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO₂沉淀．如果H₂SO₄过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是TeO₂是两性氧化物，H₂SO₄过量会导致TeO₂继续与H₂SO₄反应导致损失，防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H₂SO₄，并不断搅拌，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为Na₂TeO₃+2NH₄NO₃═2NaNO₃+TeO₂↓+2NH₃+H₂O．
③“酸溶”后，将SO₂通入TeCl₄溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl₄+2SO₂+4H₂O=Te+4HCl+2H₂SO₄．若阳极泥中含TeO₂的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO₂40320L（标准状况下）．