18．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O		B．	2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
	C．	4NH3+6NO→5N2+6H2O		D．	3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	B．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
	C．	pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
	D．	能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应
	B．	硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强
	C．	用萃取分液的方法除去酒精中的水
	D．	SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质

15．如图所示，利用2Ag+Cl₂═2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl₂的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag⁺的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）

	A．	空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
	B．	Ag+向Pt电极移动
	C．	电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
	D．	Ag电极上发生了还原反应

14．Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
（1）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl₂中混有的HCl；
（2）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；
（3）圆底烧瓶A中放有高锰酸钾，分液漏斗中为浓盐酸，则反应方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂?+8H₂O
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气
（6）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；Cl₂+H₂OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化学方程式表示）

13．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
（1）选用的主要仪器有：
①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
（2）简要回答下列问题：
①所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
②所需浓硫酸的体积为13.6mL．
③如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
（3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是②③
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
②未冷却到室温就转移溶液并定容．
③定容时俯视刻度线．
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

12．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C（以序号作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，请写出a、b、v的代数关系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的cmol/L浓硫酸VL，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的数值将偏小（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：①待冷却至室温才开始读数②读数前使量气管左右液面相平③视线与量气管中液面的凹液面最低点在同一水平面．

11．某化学实验小组需用480mL 0.6mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾（CuSO₄•5H₂O）来配制，需称量胆矾的质量为75.0g．
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
（3）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 
⑦定容时俯视刻度线．

10．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．
（1）写出仪器名称：D漏斗，F冷凝管．
（2）下列实验操作中用到仪器G的是a（填下列选项的编号字母）．
a．分离水和CCl₄的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥沙的混合物
（3）实验室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．上述实验中使用容量瓶前必须进行的操作是检验是否漏水
②配制该溶液需用98%的浓硫酸（密度为1.8g/mL）11.1mL．取用该体积浓硫酸时，需要用到上述仪器中的A和C（填仪器的编号字母）．
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是BDF（填下列选项的编号字母）．
A．转移过程中有少量溶液溅出
B．没有冷却，立即转移到容量瓶中定容
C．摇匀后，液面下降，补充水
D．定容时俯视刻度线
F．量筒量取浓硫酸是仰视刻度线．

9．配制490mL1.0mol•L^-1的NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	需用托盘天平称取NaOH固体19.6g
	B．	氢氧化钠固体溶解之后迅速转移至容量瓶中，以防变质
	C．	加蒸馏水至离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容
	D．	容量瓶使用前没有干燥会使所配溶液浓度偏低