8．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Br^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-中的阳离子和阴离子各一种组成．五种溶液之间有如下反应现象：
A+B→白色沉淀+无色气体，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黄色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三种溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10^-12mol•L^-1，C溶液中由H₂O电离出的c（H+）=1×10^-7mol•L^-1，根据以上事实推断：
（1）写出化学式：AAl₂（SO₄）₃：DNH₄Br；EAgNO₃．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①D溶液中显酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②A+B：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑
③C+E：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

7．根据化学原理，完成下列填空．
（1）有下列各组微粒或物质：
A、O₂和O₃    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH₃CH₂CH₂CH₃和
D、和    E、CH₃CH₂CH₂CH₃和
①B组两种微粒互为同位素；    ②C组两种物质属于同系物；
③E组两物质互为同分异构体；  ④D组两物质是同一物质．
（2）我国的山东、河北一带有大量的盐碱地，盐碱地（含较多的NaCl，Na₂CO₃）不利于作物生长，请用离子方程式表示该种盐碱地产生碱性的原理：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-
（3）现有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）  c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
（5）有机物的系统命名为：3-甲基-4-乙基-庚烷
某有机物的分子式为C₅H₁₀，所有碳原子一定在同一平面，该有机物的结构简式为：．

6．下列各项数据中，其比值为1：1的是（　　）

	A．	pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
	B．	相同温度下，1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液与2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n（H+）之比
	C．	NaHS溶液中c（Na+）与c（HS-）之比
	D．	pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）之比

5．将下列物质的溶液滴在相应的试纸上，试纸变色情况符合实际的是（　　）

	A．	SO2（蓝色石蕊试纸先变红后褪色）		B．	氯水（pH试纸先变红后褪色）
	C．	Na2S（pH试纸变红）		D．	KI（淀粉试纸变蓝）

4．以下水中平衡体系中分别加入氯化钾固体一定会使其平衡移动的是（　　）

	A．	Cl2+H2O?HCl+HClO		B．	FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCI
	C．	MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl		D．	K2CO3+H2O?KHCO3+KOH

3．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

	A．	pH=4.0的番茄汁中c（H+）是pH=6.0的牛奶中c（H+）的100倍
	B．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	C．	AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
	D．	pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

2．纯碱样品中常混有NaCl，通常采用沉淀法测定该样品中Na₂CO₃的质量分数．
（1）需要向样品溶液中加入足量的CaCl₂作为沉淀剂（填化学式）
（2）反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（3）需要测量的物理量有样品的质量和生成沉淀的质量
（4）生成的沉淀需要经过过滤、洗涤、干燥，如何检验上述反应生成的沉淀是否洗净取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗净．

1．已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色．请回答下列问题：
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中，滴入 Ba（OH）₂溶液至溶液显中性，则发生反应的离子方程式为2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

20．实验室可以用KClO₃和50mL浓盐酸反应制取Cl₂，反应原理如下：KClO₃+HCl→KCl+Cl₂↑+H₂O
（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出电子转移方向与数目；
（2）浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是C（填选项编号）
A．只有氧化性        B．只有还原性        C．还原性和酸性       D．氧化性和酸性
（3）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为0.17mol（保留两位小数）
（4）若反应中HCl的利用率只有50%，当氧化产物比还原产物比还原产物多7.1g时，浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

19．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固体⑦NaHCO₃　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl₃=10 ⑩NaHSO₄
（1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨；属于非电解质的是④．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）用⑨的饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；足量的④通入⑥的溶液中的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-； ⑩与⑦反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．