8．25℃时，某溶液由H₂O电离产生的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、K+、Cl-、SO42-		B．	Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
	C．	Fe2+、K+、SO42-、NO3-		D．	K+、NH4+、SO42-、Cl-

7．稀氨水中存在电离平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH^-）减小，应加入的物质或采取的措施是（　　）①NH₄Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO₄固体．

A．

①②⑤

B．

③⑥

C．

①②④

D．

②④⑤⑥

6．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．


（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）．
a．碳棒             b．锌板            c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e^-═Zn²⁺），不断遭受腐蚀，需定期拆换．
（2）图2中，钢闸门C做阴极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检测该电极反应产物的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．

5．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
a．空气        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=a kJ•mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
反应后恢复至常温常压，①中NH₃参与反应的热化学方程式为4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）△H=（3c-3a-2b）kJ•mol^-1．

4．硫及其化合物有广泛应用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
a．沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O          b．H₂Se比H₂S稳定性强
c．Se的原子半径比S原子大      d．SeO₂和SO₂含有的化学键类型相同
（3）SO₂可用于制H₂SO₄．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₁=-545kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol
SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H₃=-130kJ/mol
则2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．
（4）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂．Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O．将烟气通入1.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，溶液的pH不断减小，当溶液的pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂．该过程说明NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度．

3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺平衡，增大H⁺浓度，平衡逆向移动，
抑制FeCl₃水解
（4）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO₃固体      c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（标准状况下），转移电子0.5 mol．

2．H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
已知：

下列说法正确的是（　　）

	A．	H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
	B．	断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
	C．	相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
	D．	向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

1．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Na+
	D．	空气中：SO2、NO、N2、NH3

20．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操  作	现  象
	I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液，甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN^-的电子式为．
①同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成NO₃^-
④SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

19．氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；NH₃的稳定性比PH₃强（填写“强”或“弱”）．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH₃+HCl═NH₄Cl．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是：NH₄HSO₄或（NH₄）₂SO₄（写化学式，一种即可）．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；．
（3）空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因氨在水中存在平衡为NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除；．
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO₂），反应的化学方程式为2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为2.35g（小数点后保留两位有效数字）．