18．（Ⅰ）浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的黄绿色气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2mol M加热分解生成1mol氧化产物X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式．
（2）浓硝酸与浓盐酸反应的化学方程式为HNO₃+3HCl=Cl₂↑+NOCl+2H₂O．
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H₂O=HNO₂+HCl．
（Ⅱ）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故是由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的物质丙自燃引起的．某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色固体和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L^-1．过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
（4）甲的化学式为Fe₂O₃．
（5）丙在盐酸中反应的化学方程式为Fe₂S₃+4H⁺=2H₂S↑+2Fe²⁺+S．
（6）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）4Fe²⁺+4H⁺+O₂=4Fe³⁺+2H₂O．
（7）为消除石油铁储罐的火灾隐患，下列措施可行的是（填编号）AD．
A．石油入罐前脱硫                B．定期用酸清洗罐体
C．罐体内壁涂刷油漆              D．罐体中充入氮气．

17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是第二周期VA族．
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同）O^2-＞Al³⁺；
比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小H₂O＞H₂S．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 （或）．
（4）已知1mol固体e的单质在足量d₂气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e₂gd₄，若电解含2mol Q和2mol W的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为6mol．
（6）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如图2：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
②写出m点发生反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

16．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
	B．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
	C．	中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
	D．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
	B．	向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
	B．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	C．	含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
	B．	2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	C．	标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	50mL浓度为12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

12．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	铜的金属活动性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
	B．	铵盐受热易分解，实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
	C．	氯化铁有氧化性，工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板
	D．	氨水具有弱碱性，可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体

11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1．

10．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

	X	Y	Z
A	甲烷	烃	有机化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	置换反应	氧化还原反应	离子反应
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1．在T₁℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
①在T₁℃时，反应的平衡常数的数值为5；CH₃OH的转化率为80%．
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol•L^-1、c（H₂O）=0.6mol•L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol•L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．