8．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1． 则晶体甲的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O                        
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃．H₂O
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．

7．苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林．阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳．
已知：
I．
II．
（1）A的结构简式为，写出E→F的反应类型加聚反应．
（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是c（填字母）．
a．NaHCO₃溶液         b．石蕊溶液         c．FeCl₃溶液
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）C的结构简式为（CH₃）₂C=O．
（5）写出D→E的化学反应方程式（CH₃）₂C（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOH+H₂O．
（6）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式．

6．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
（1）工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填序号）．
A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
（2）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺．
①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂．写出阳极产生ClO₂的电极反应式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN^-，现用ClO₂将CN^-氧化，CN^-转化为两种无毒气体，其离子反应方程式为2ClO₂+2CN^-=N₂+2CO₂+2Cl^-．

5．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
	B．	工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
	C．	粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
	D．	富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

4．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	肉类富含蛋白质，属于碱性食物
	B．	碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
	C．	碘是人体必需的微量元素之一
	D．	食用富含维生素C的水果有益于身体健康

3．氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛．
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成如图1所示．
①该反应的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93.36kJ/mol．
②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是减小．
③简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：将湿润的红色石蕊试纸接近容器，观察试纸是否变蓝，如果变蓝说明有氨气泄露（或蘸取浓盐酸接近容器，观察是否有白烟生成，如果有白烟生成说明管道泄露）．
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO₂，为防止污染空气，回收利用SO₂，工业上常用氨水吸收法处理尾气．
①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8L SO₂时，溶液中的溶质为（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃．
②（NH₄）₂SO₃显碱性，用化学平衡原理解释NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，SO₃^2-水解程度大于NH₄⁺ 的水解程度使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性．
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，如图2是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO₂．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，正极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	刚玉（Al2O3）、金刚砂（SiC）等是耐高温材料
	B．	氨和二氧化硫易液化，可通过氨水分解吸热，使周围温度降低，可做制冷剂
	C．	浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体
	D．	硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

1．氢能是重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为H₂O．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO₂与氢气，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（3）实验室制取氯气可运用下列反应：KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，试问有3mol Cl₂生成时，被氧化的氯化氢的质量是182.5g．（Cl的相对原子质量为35.5．）

20．已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺，为了减少污染并变废为宝，通过如图流程可从该废水中回收FeSO₄•7H₂O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是过滤，发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺．
（2）步骤2中D在化学反应中作氧化剂（选填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）步骤3中涉及的操作是：B，过滤，洗涤，烘干．（用字母代号填写）
A．蒸发  　　  B．蒸发浓缩，冷却结晶．

19．标准状况下有①3.01×10²³个NH₃分子、②16.8L CH₄、③34gH₂S气体，对应这三种气体按要求完成下列空格：（填序号）
（1）物质的量最大③；
（2）质量最大③；
（3）原子总数最少①；
（4）密度最小②．