18．今有7种物质：①铜　②氯化氢　③稀硫酸　④氨气　⑤碳酸钙　⑥二氧化碳
将上述物质序号按要求填入下表．

序号	符合的条件	物质的序号
1	电解质，但熔融状态下并不导电
2	电解质，但难溶于水
3	非电解质
4	既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
	B．	大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
	C．	向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体
	D．	用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

16．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
（1）I^-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-
（2）K⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-
（3）Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-
（4）Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
（5）H⁺、K⁺、AlO₂^-、HSO₃^-
（6）Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-．

A．

（1）和（6）

B．

（3）和（4）

C．

（2）和（4）

D．

（2）和（5）

15．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物
	B．	铝在空气中形成一层致密的氧化物保护膜，具有抗腐蚀性，镁和铁也是这样
	C．	经打磨的铝箔在空气中灼烧，铝箔熔化但不落下，说明铝在空气中是不可能燃烧的
	D．	地壳中含量最高的金属是铁

14．碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的外围电子排布式为3d⁶4s²．
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为N₂和CN^-（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为．
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有CH₄、CH₃OH，CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是CH₃OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用．
（4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C（用元素符号表示）．COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为1个σ键1个π键．
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．

13．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是（　　）

A．

SO3

B．

BF3

C．

CO32-

D．

PH3

12．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）

	A．	两种原子的电子层上全部都是s电子
	B．	3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
	C．	最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
	D．	原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

11．对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成的NH₃均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
A．压强不随时间改变      B．气体的密度不随时间改变       C．c（N₂）不随时间改变
D．单位时间内生成2mol NH₃的同时消耗1mol N₂
E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强P_平=$\frac{3}{4}$P₀
（用初始压强P₀表示）．

10．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量
	B．	pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度
	C．	相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量
	D．	物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量浓度

9．80℃时，2L 密闭容器中充入0.40mol N₂O₄，发生反应N₂O₄═2NO₂△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），获得如表数据，下列判断正确的是（　　）

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

	A．	升高温度该反应的平衡常数K减小
	B．	20～40 s 内，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
	C．	反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
	D．	100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大