8．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是七个基本物理量之一
	B．	测得1 mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况
	C．	配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
	D．	凡是只能电离出H+这个阳离子的化合物都是酸

7．将100mL密度1.50g/cm³、质量分数为24.5%的硫酸与适量的铁屑充分反应．则
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物质的量浓度3.75mol/L；
（2）将生成的FeSO₄配成300mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物质的量浓度1.25mol/L．

6．用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制100mL 0.92mol•L^-1的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积为5.0mL．

5．对于Na、Na₂O、NaOH和Na₂CO₃四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类．该物质是（　　）

A．

Na

B．

Na2O

C．

NaOH

D．

Na2CO3

4．实验室配制500mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①某同学观察液面的情况如右图所示偏高；
②没有进行操作步骤D，偏低；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度，偏低．

3．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑  氧化剂：MnO₂．

2．图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀物．

（1）写出下列物质的化学式：
A、S；B、H₂SO₃；C、H₂SO₄；D、SO₂；E、BaSO₃；F、BaSO₄．
（2）写出B→C的化学方程式：H₂SO₃+Cl₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（3）写出C→F的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

1．某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：

实验	实验现象	结论
①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面	切面变暗淡	化学方程式为： 4Na+O2═2Na2O
②把一小块钠放在石棉网上加热	生成淡黄色的固体	化学方程式为： 2Na+O2═Na2O2
③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中	溶液变红色	证明有NaOH生成．
④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰	听到轻微的“噗”声	有氢气生成． 钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

20．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂；
②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．