18．如表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+ 8H2O	正确
B	向碳酸镁中加稀盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+ H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓	正确
D	FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+ Br2	错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
	C．	实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
	D．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

16．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

	A．	18g H2O中含有的质子数为10NA
	B．	标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
	C．	46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	D．	1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
	B．	镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易腐蚀
	C．	加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好
	D．	FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体

14．实验室需要90mL 2.0mol/L的Na₂CO₃溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：
（1）应称取21.2g 无水碳酸钠．
（2）下列仪器中，一定不会用到的是A
A．50mL容量瓶       B．100mL容量瓶      C．玻璃棒；
D．50mL量筒         E．托盘天平         F．药匙
（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是查漏．
（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为CDAGBFE（填各步骤序号）．
A．冷却至室温 B．洗涤并转移 C．称量D．溶解 E．摇匀装瓶 F．定容G．转移
（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是ACF．
A、溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、称量时，砝码生了锈
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E、转移时不小心有溶液溅出瓶外
F、定容时俯视容量瓶的刻度线
（6）在上述所配的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度为4mol/L，取上述Na₂CO₃溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO₂气体在标况下的体积为2.24L．

13．在KCl、MgSO₄、MgCl₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（SO₄^2-）为（　　）

A．

0.15 mol/L

B．

0.20 mol/L

C．

0.25 mol/L

D．

0.40 mol/L

12．下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（　　）

	A．	碳和氧化铜混合高温加热		B．	硫酸钾溶液和氯化镁溶液
	C．	硫酸钠溶液和硝酸铁溶液		D．	氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

11．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6NA
	C．	在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1molFe参加反应，转移电子数为3NA
	D．	1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2NA

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等
	B．	等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4L
	C．	同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等
	D．	1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同

9．有关萃取操作的说法中，不正确的是（　　）

	A．	实验使用的主要仪器是分液漏斗
	B．	溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
	C．	溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
	D．	CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘