8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
	B．	强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强
	C．	三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
	D．	硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

7．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C₃H₈ +26OH^--20e^-=3CO₃^2-+17H₂O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．硝酸铝是重要的化工原料．
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有B．
A．可燃性        B．氧化性         C．还原性
（2）用Al作电极电解H₂SO₄溶液制取Al₂（SO₄）₃，电解反应的离子方程式为2Al+6H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al³⁺+3H₂↑．
（3）查资料得知当Al₂（SO₄）₃溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al³⁺、[Al（OH）]²⁺、[Al（OH）₂]⁺等．写出[Al（OH）]²⁺转化为[Al（OH）₂]⁺的离子方程式[Al（OH）]²⁺+H₂O?[Al（OH）₂]⁺+H⁺．
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图． 
Al（NO₃）₃$→_{搅拌Ⅰ}^{滴加（CH_{2}）_{6}N_{4}}$胶化（pH=4.14）$\stackrel{搅拌Ⅱ}{→}$Al（OH）₃溶液（pH=3.95）$\stackrel{水溶}{→}$Al（OH）₃凝胶$\stackrel{冷却干燥}{→}$$\stackrel{煅烧}{→}$纳米氧化铝粉体
①（CH₂）₆ N₄水溶液显碱性．请补充完整下列离子方程式．
1（CH₂）₆N₄+10H₂O═6HCHO+4NH₄⁺+4OH
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是经搅拌后，促进了Al³⁺的水解．
③凝胶中含有的硝酸盐有Al（NO₃）₃、NH₄NO₃．（K_sp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33；溶液中离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

5．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题．如图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，减少反应物损失；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成．

4．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的是（　　）
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O₂的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期：冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反应的实验时，为了安全起见，应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片；
④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；
⑤用酒精擦拭皮肤后，相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．

A．

①②③④⑤

B．

①②③④

C．

①②④

D．

③④⑤

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在101kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
	B．	在10lkPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol
	C．	鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ

2．实验室要用Na₂CO₃配制500mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
①应该用托盘天平称取Na₂CO₃5.3g．
②需要的仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管．
③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．转移液体时部分溅出偏低；
B．定容时加水超过刻度线偏低；
C．最终定容时俯视观察液面偏高．

1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%．
（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
（2）加入H₂SO₄控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

①pH过高会导致镁浸出率降低，
②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
 A．Fe₂O₃溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质              
 B．SiO₂溶于H₂SO₄最终使产品混有杂质
 C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO₄）₂，最终使产品混有含钙的杂质
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

根据上表数据，简要说明析出CaSO₄•2H₂O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．

20．向Ba（OH）₂溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
①写出反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O．
②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的C曲线表示（填序号）．

19．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料．电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-═3CO2+4H2O
	B．	该电池的总反应是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
	C．	电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
	D．	在熔融电解质中，O2-由负极移向正极