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8.有下列化合物:①NH4Al(SO42、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4,回答下列问题.
(1)等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④.(用序号表示)
(2)将浓度都为0.1mol•L-1的③和④混合,关于所得溶液下列说法正确的是ABE
A、如果溶液显酸性,则c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ
B、如果c(C1ˉ)=c(NH4+),则溶液显中性
C、其浓度大小可能为:c(C1ˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+
D、如果③和④等体积混合,则所得溶液满足关系:
c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定满足关系:c(C1ˉ)+c(OHˉ)=c(NH4+)+c(H+
(3)NH4Al(SO42可作净水剂,其理由是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(用必要的化学用语和相关文字说明).向NH4Al(SO42溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀,其原因是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.(写离子方程式即可)
(4)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是a;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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7.某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol•L-1,c(OH-)=10-y mol•L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)该温度T>25℃(填“>”、“<”或“=”).
(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示.
实验
序号
Ba(OH)2溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL溶液的pH
22.000.009
22.0018.00b
22.0022.006
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=4,实验②中b=8.
(3)在此温度下,将10mL 0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合,所得溶液的pH为12.如果将等浓度等体积的Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+).

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6.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)═6AlCl(g)+6CO(g)△H=akJ•mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ•mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=(0.5a+b)kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=QkJ•mol-1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol•L-1
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=0.032 mol•L-1•min-1,T1℃时,该反应的平衡常数K=0.25;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad(填字母编号).
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂
d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q<0(填“>”或“<”).
④在绝热恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bcd(填选项编号).
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变.

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5.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:3c(Na+)=2c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+2c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-

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4.下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是(  )
①在无色的溶液中:K+、Na+、PO43-、H2PO4-、SO42-
②常温pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+的浓度c(H+)=10-12mol•L?1的溶液中:Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入镁单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥常温pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、Na+、I-
A.①②⑤B.②④⑤C.①②③④⑥D.①③⑥

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3.液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3?NH4++NH2-,25℃时,其离子积K=1.0×10-30 mol2•L-2.现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1L)(  )
A.c(Na+)=c(NH2-B.c(NH4+)=1×10-29 mol•L-1
C.c(NH2-)>c(NH4+D.c(NH4+).c(NH2-)=1.0×10-30 mol2•L-2

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2.研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义.
(1)工业生产中,以NH3为原料制硝酸,写出工业生产硝酸最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

已知:CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高.现有甲、乙、丙三家工厂生产原料如下:
甲厂以焦炭和水为原料;
乙厂以天然气和水为原料;
丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料.
请根据上述信息判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高:丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等.

①写出反应Ⅰ的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是防止亚硫酸铵被氧化.
③检验经过反应Ⅲ得到的铵态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡.
(4)为减少环境污染,工业上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3产生的尾气中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一种气体,写出反应的化学方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

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1.已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素(不包含稀有气体元素),有关性质和相关信息如下表:
元素相关信息
M最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q所在主族序数与所在周期序数之差为4,非金属性在同周期元素中最强
X其单质为淡黄色晶体
Y某种核素原子的质量数为56,中子数为30
ZX元素的单质在Z元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
(1)如图是不完整的元素周期表,补全元素周期表的轮廓,并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上.
(2)M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为
(3)M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+(用离子符号表示)
(4)用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X:H2S+Cl2=2HCl+S↓
(5)5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8kJ.该反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-2854.4kJ/mol
(6)在碱性条件下,Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-,该反应的离子方程式为3Cl2+2FeO2-+8OH-=2FeO42-+6Cl-+4H2O.

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20.如图中A~J分别代表相关反应的一种物质,图中有部分生成物未标出.

已知:A分解得到等物质的量的B、C、D.
(1)A的化学式NH4HCO3,B的结构式O=C=O.
(2)写出反应①的实验现象:镁条燃烧,发光发热,产生黑色和白色固体.
(3)写出反应③的离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.
(4)写出反应⑤的化学方程式:C+4HNO3(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(5)常温常压下测得,1mol D发生反应②时,放出akJ热量,写出该反应的热化学方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-4a kJ/mol.
(6)实验室检验气体D的常用方法及现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝.

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19.下列参数比较及解释均正确的是(  )
选项参数比较解释
A还原性Br->Cl-元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱
B半径Na+<Mg2+<Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3>H2CO3元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强
D沸点HF<HCl<HI组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高
A.AB.BC.CD.D

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同步练习册答案