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    8．热化学方程式：
    （1）热化学方程式的意义：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示温度在25度，压强101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反应生成2mol液态水时放出571.6KJ的热量．
    （2）CH4的燃烧热为890.31kJ/mol，用热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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    7．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积；
    （3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为人体里的生物酶的催化作用
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度；
    （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象反应温度．

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    6．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．请填写下列空白：

    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （2）合金中铝的质量为5.4g．
    （3）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是2.8mol/L．

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    5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（　　）
    A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
    C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部为AlO2-

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    3．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

    物质（杂质）试剂有关化学方程式
    NaHCO3（Na2CO3）CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
    FeCl2（FeCl3）Fe2FeCl3+Fe═3FeCl2

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    2．回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L NH3中含0.5NA个氨分子，1.5mol氢原子．
    （2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是5：6．
    （3）4.8gCH4中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
    （4）光导纤维的主要成分是SiO2．

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    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    B．32g O2中含有的分子数为NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
    D．1 L 1 mol•L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

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    20．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠保存在煤油中
    C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
    D．区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

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    19．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可使用：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
    A接I，H接E，D接C，B接F．
    （2）在装药品之前，首先要进行的操作是检查装置气密性．
    （3）在装置中，①饱和食盐水的作用是除去氯化氢气体；
    ②浓硫酸的作用是除去水蒸气；
    ③氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余氯气，防止污染空气．

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