18．2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
	B．	合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
	C．	铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
	D．	将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

17．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	吸热反应一定不可以自发进行
	B．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
	C．	NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大

16．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是一种金属单质，溶液C久置于空气中，则可以证明其是否变质的试剂是KSCN溶液；工业上制取A的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若D是一种造成酸雨危害的气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，请写出由A、C反应生成B的离子方程式：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（4）若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是硝酸（假设稀硝酸的还原产物只有NO，浓硝酸的还原产物只有NO₂）．HNO₃和H₂SO₄组成的混合溶液1L，溶液中c（H⁺）=1mol/L，与过量A反应得到无色气体体积6.72L（标准状况下），原溶液中D的物质的量浓度为0.2mol/L，假设反应后溶液体积不变，最终得到的溶液中溶质的物质的量为0.4mol．

15．有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等离子，现分别取溶液进行下列实验：
①加入浓溴水，溶液变为黄褐色；
②加入淀粉，未见蓝色；
③逐滴加入1mol•L^-1NaOH溶液，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示．
试确定溶液中一定存在的离子及各离子物质的量分别是H⁺0.01mol、Al³⁺0.01mol、NH₄⁺0.02mol、I^-0.06mol．

14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
（1）X的原子结构示意图为．
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是离子晶体，其中所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键．
（4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N₂+2CO₂；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3N_A．
（5）X单质可以与NaNO₃、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O．

13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（　　）

编号	信　息	晶体类型
A	沸点低，易溶于水，水溶液能导电	离子晶体
B	熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电	分子晶体
C	熔点3410℃，硬度大，固体不能导电	金属晶体
D	由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电	原子晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	自然界中不存在游离态的硫
	B．	SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
	C．	浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
	D．	将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化

11．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）₂溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
（3）常温下，若NaOH溶液中的c（OH^-）与NH₄Cl 溶液中的c（H⁺）相同，现将NaOH和NH₄Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示．则pH₁+pH₂为＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

10．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该有机物与浓溴水可发生取代反应
	B．	1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
	C．	该有机物能与Na、Na2CO3、NaHCO3溶液发生反应
	D．	该有机物经催化氧化后与银氨溶液水浴加热，可生成光亮的银镜

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A．	KNO3的溶解度大	用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．	BaSO4难溶于酸	用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C．	NH3能使酚酞溶液变红	NH3可用于设计喷泉实验
D．	Ca（OH）2能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D