8．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）比较B中各元素原子半径大小Na＞O＞H（填元素符号）．
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H₂SiO₃．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一种溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH₃CH₂OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH₃CHO+Cu+2H₂O．
（7）根据下图，写出25℃时由CO₂和H₂O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）$\stackrel{△}{→}$C₆H₁₂O₆（aq）+2H₂O（g）．

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
	B．	0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NA
	C．	5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
	D．	用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0NA

6．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．

阳离子	K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
阴离子	Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（　　）

	A．	由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+
	B．	Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
	C．	原溶液一定只含有的离子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
	D．	另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g

5．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO₃）₂
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．

A．

②④⑤

B．

②③⑥

C．

②④⑤⑥

D．

②③④⑤⑥

4．下列物质的保存方法正确的是（　　）

	A．	氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中
	B．	液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中
	C．	氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处
	D．	硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
	B．	可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
	D．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2．认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中Cu上发生的电极反应方程式为Cu²⁺+2e^-=Cu；
电池工作时，对盐桥中的K⁺、Cl^-的移动方向的表述正确的是A．
A．盐桥中的K⁺向左侧烧杯移动、Cl^-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K⁺向右侧烧杯移动、Cl^-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K⁺、Cl^-都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K⁺、Cl^-几乎都不移动
（2）装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为AgNO₃，极板N的材料为Ag；
若装置E中的目的是电解精炼铜，则极板N（填“M”或”N”）的材料为粗铜板（含少量锌、金和银），该电极发生的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺Cu-2e^-═Cu²⁺．
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，则装置D中产生的气体体积为3.92L（标准状况下）．

1．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）甲烷-氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．其电极反应式分别为：负极CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，正极O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．电池在放电过程中溶液的PH将降低（填“降低”、“升高”或“不变”）．
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ•mol^-1
写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和 H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．

20．如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液（填“名称”），c离子是Na⁺（填“符号”）．
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

19．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常数K与温度t℃的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
③某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，一定温度下在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H₂的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2molH₂的同时消耗1molCH₃OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H₂）：n（CO）的起始组成比的关系如图所示．已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol．据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K等于4（mol/L）^-2．