18．在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

17．用一定体积的浓度为18mol•L^-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中H₂SO₄的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面．偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏低．

16．A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为AgNO₃、B为Na₂CO₃、C为BaCl₂．写出A与盐酸反应的离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．写出B与盐酸反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

15．同温同压下等体积的SO₂和SO₃中，所含分子数之比为1：1．

14．请写出醋酸（CH₃COOH）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-．

13．10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如表变化：

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此可以判断乙（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中有新物质生成．

12．25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是V₁＞V₂＞V₃；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）＞N（NH₄Cl）．（填“＜、=或＞”）

11．已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1mol Na₂S₂O₃转移8mol电子．该反应的离子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
甲同学设计如图实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

（Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na₂S₂O₃溶液具有碱性和还原性．
（Ⅱ）加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B的离子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS₂O₃的干扰．

10．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH₃在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H₂．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga₂O₃可由Ga（OH）₃受热分解得到
D．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐
Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO•Fe₂O₃，写出ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式ZnFe₂O₄+4H₂SO₄═ZnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）₃胶粒具有吸附性．
（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu²⁺、Ni²⁺转化为Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO₄•7H₂O．
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L^-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）；
A．30%H₂O₂      B．新制氯水C．FeCl₃溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L^-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO₄溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe³⁺水解转化为沉淀，并使过量的H₂O₂分解除去．

9．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．
（1）写出实验室制取E₂反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC₂和E₂的性质．

①分别通入DC₂和E₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若装置D中装的是铁粉，当通入E₂时D中观察到的现象为产生棕黄色的烟；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC₂时，打开K通入适量C₂，化学反应方程式为2SO₂+O₂2SO₃．
②若装置B中装有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量E₂完全反应后，转  移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（4）某同学将足量的DC₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀盐酸   C、稀硝酸    D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式S₂O₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+S↓2Cl^-+2H⁺．
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①M的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H⁺、金属阳离子外的阳离子浓度为4a-2bmol/L．