8．写出下列物质溶于水时的电离方程式：
①Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃═2Fe³⁺+3SO₄^2-；②NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；③KMnO₄KMnO₄═K⁺+MnO₄^-．

7．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管．
②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙：BDB．花生油和水：C．

6．对于反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
①请用单线桥法标出电子转移情况：；
②该反应中若有6mol Cl₂生成，则有10molHCl被氧化．

5．已知H₂S+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O．
①用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
②上述反应中氧化剂是H₂SO₄（浓），氧化产物是S．若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是6.72L．

4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．

3．下列物质所属的类别正确的是（　　）

	A．	纯碱--盐		B．	干冰--混合物
	C．	澄清石灰水--纯净物		D．	洁净的空气--纯净物

2．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．400℃时，H₂浓度为2mol/L，CO₂浓度为1.5mol/L，H₂O浓度为3mol/L，CO浓度为1mol/L，则下一时刻，反应向正向（填”正向”或”逆向”）进行．
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃ B．2Q₁=Q₂=Q₃ C．α₁=α₂=α₃ D．α₁+α₂=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是②③．
①体系的压强不再发生变化           ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化           ⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（4）如图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t₁时刻达到平衡、在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量（或减少氢气的量）（写出两种）．若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t₄和t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．

1．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
（1）基态E原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H₂O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C₆₀，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图1所示），其原子的杂化轨道类型为sp²．
（4）①化合物DC₂的立体构型为V，中心原子的价层电子对数为3．②用KMnO₄酸性溶液吸收DC₂气体时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×10²¹g/cm³．

20．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N₂O₅，的部分实验数据见下表：

t/s	0	500	1000	1500
n（N2O5）/mol	5.00	3.5	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

	A．	500s内N2O5分解速率为3×10-4mol•L-1•s-1
	B．	反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应不变
	C．	相同温度下，将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，N2O5（g）的浓度为0.125mol/L
	D．	达到新平衡的压强是初始时的1.75倍

19．如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．根据如图叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
	B．	不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46kJ，加入催化剂，生成1molNH3放出的热量为小于46kJ
	C．	加入催化剂，降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能
	D．	在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1＜0.5Q2＜92KJ