18．为确认HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：
（1）装置A的锥形瓶中装的溶液为碳酸钠溶液，分液漏斗中所盛试剂应为盐酸．
（2）装置B所盛的试剂是碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）装置C所盛的试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．

17．氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法，有关的热化学方程式如下：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H＜0  ①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0  ①
下列说法不正确的是（　　）

	A．	当反应①中v正（CH4）=v逆（CO）时，表明该反应达平衡状态
	B．	其他条件不变时，增大体系压强，反应①、②中甲烷的转化率均减小
	C．	使用高效催化剂可以加快反应速率，同时提高CH4的转化率
	D．	同一容器内同时发生反应①与②时，容器内温度可能保持不变

16．MgO可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备，MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0．上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在高温下不容易自发进行		B．	升高温度，混合气体的密度增大
	C．	压缩容器，反应吸收的热量不变		D．	分离出部分MgO，可增大CO的转化率

15．看反应物或产物的配比是否正确．如稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反应不能写成H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O，应写成Ba²⁺+2H⁺+20H^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

14．电子工业常用30%的FeCl₃溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板．
（1）发生反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式），以达预期目的．

13．用ωg氢氧化钠配制一定浓度的溶液来滴定盐酸，若氢氧化钠中混有碳酸钠，则测得盐酸的浓度是（　　）

A．

偏高

B．

偏低

C．

不变

D．

无法判断

12．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1如下：

已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤时主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）检验反应Ⅰ是否进行完全的方法是在溶液中滴加铁氰化钾溶液，若溶液不出现蓝色，则反应Ⅰ已经进行完全．
（3）反应Ⅱ为：MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
到达滴定终点时，记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积，再重复三次相同实验，得到的数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步骤2中发生反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若标定过程中没有误差，实际测点Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量会偏高，原因可能是FeSO₄溶液在空气中能部分被氧气氧化
③往滴定管中注液操作中液面应调节到0刻度以下，尖嘴部分应充满溶液
④滴定时锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化
⑤计算Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数（写出过程）

11．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．写出该反应的化学方程式并配平3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．

10．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
此反应中，还原剂是Al，氧化剂是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

9．写出下列化学反应对应的离子方程式：
（1）H₂SO₄和NaOH溶液反应H⁺+OH^-=H₂O；
（2）向CuSO₄溶液中加入铁粉Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺；
（3）AgNO₃溶液与CaCl₂溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO₂Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．