5．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
其生产工艺如下：回答下列问题：

（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液I中加入KOH固体的目的是与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境．
（2）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O_．
（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
FeO₄^2-+H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+O₂↑+OH^-
（4）目前，人们针对K₂FeO₄的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物K₂FeO₄水溶液稳定性的是（填代号）b．
a．亚硫酸钠    b．KOH    c．醋酸    d．Fe（NO₃）₃．

4．如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔成两部分，左室充有氮气，右室充有混合气体．在室温下将右室的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的某一点（液体体积忽略不计）．
（1）若右室反应前充有H₂和Cl₂，点燃后恰好完全反应生成HCl气体，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸1处；（填“1”、“2”、“3”、“4”或者“0-1”、“1-2”、“2-3”、“3-4”）
（2）若右室反应前充有H₂和O₂（H₂和O₂的物质的量比为2：1），点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸4处；
（3）若右室反应前充有H₂和O₂，点燃后完全反应，冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的“2”处，则原来H₂和O₂的物质的量之比可能是多少？（请写出解题过程）

3．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
Ⅰ、其部分工艺流程如右图所示，反应体系中各组分的部分性质见下表：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210	-253	-78
沸点（℃）	-195	-259	-33

回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．随着温度的升高，K值减小（填增大、减小、不变）．平衡常数K值越大，表明AB（填序号）．
A．N₂的转化率越高             B．NH₃的产率越大
C．原料中N₂的含量越高         D．化学反应速率越快
（2）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到-33.42使NH₃分离出来；继续循环的气体是N₂、H₂．
Ⅱ、在一密闭容器中发生该反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（3）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是：t₁时刻C；t₃时刻E；t₄时刻B（填选项）．
A．增大压强       B．减小压强      C．升高温度
D．降低温度       E．加催化剂      F．充入氮气
（4）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁         B．t₂～t₃       C．t₃～t₄       D．t₅～t₆．

2．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．其制备反应原理为：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO．制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al₂O₃等杂质．为测定产品中AlN的质量分数，某同学按如图1装置进行相关实验．可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精．

回答下列问题：
（1）简述检查该套装置气密性的方法将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出．冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降．（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降），说明气密性良好，否则装置漏气
（2）图1（B）中试剂最好选用（填序号）：②
①水         ②煤油           ③医用酒精
已知A 中有NaAlO₂生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意b、c、d（填序号）
a．C中液面不再上升时立即读数    b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出            d．视线与凹液面最低处相平
（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为$\frac{41V}{22.4m}$×100%（写计算表达式）．
（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测写，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置是：A（填代号）．

1．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）?2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

13．某烃的化学式是C_xH_y（x＜10），其式量是10y+6．完全燃烧26.5g该烃，标准状况下生成44.8LC0₂，则该烃的化学式是C₈H₁₀．

12．化学来源于生活，服务于生活，请你用学过的化学知识解决生活中的实际问题．
（1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其原因是增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧
（2）据调查，煤燃烧时能排放出二氧化硫气体，易导致酸雨，请写出酸雨的危害腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等写出一条减少酸雨生成的合理化建议改用天然气或其它清洁能源等．

11．将部分已被氧化的铁块（假定氧化物只有氧化亚铁）投入1L1mol•L^-1硫酸溶液中，固体完全溶解，忽略反应前后溶液体积的变化，测得溶液中c（Fe²⁺）=0.3mol•L^-1，并且收集到标准状况下气体的体积4.48L．回答下列问题：
（1）收集到的气体是H₂（填化学式）．
（2）反应后溶液中c（SO₄^2-）=1mol•L^-1
（3）此部分已被氧化的铁块的质量是多少？（写出简要的计算过程）

10．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AO₂；DCaCO₃．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．从能量角度看，此反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应
（3）若A为固体单质，写出A与一种黑色粉末反应转化为C的化学反应方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂．

9．阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k为速率常数，R为摩尔气体常量，单位为J•mol^-1•K^-1，T为热力学温度E_a为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）．某反应的表现活化能是30.3kJ•mol^-1，当T=250K时，温度增加2.5K，则反应速率常数为原来得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．