15．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高的原因是温度高苯容易挥发．
（3）气体NO_x与氧气混后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为HNO₃；向滤液M中加入（或通入）下列b（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
a．铁      b．氯气     c．高锰酸钾     d．盐酸
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe³⁺完全转化为Fe（OH）₃沉淀；
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．
操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．

14．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO${\;}_{4}^{-}$+Cu₂S+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H⁺Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO₄与 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
1MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=1Mn²⁺+5Fe³⁺+4 H₂O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙
Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO₃（s）反应，生成K₂MnO₄（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是：6KOH+KClO₃+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（5）K₂MnO₄转化为KMnO₄的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

13．乳酸亚铁{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO₃反应制得．
I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
将B中生成的FeCl₂溶液压人装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（2）加入少量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，反应后加入适量乳酸的作用是除去铁粉
（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．
（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

12．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反应物和产物的相关数据如下 

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓硫酸，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

11．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ	VⅡA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）
（2）②③⑦三种元素的原子半径从大到小的顺序为Cl＞N＞O（填元素符号）
（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO₄，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾．
（4）元素⑤的氧化物与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（5）元素⑥和⑦形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素⑦的非金属性比⑥的非金属强的事实Cl₂+H₂S=S↓+2HCl（一个或两个方程式均可）
（6）表示①与③形成的化合物的电子式，写出它的一种用途做灭火剂等．

10．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA
	B．	有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
	C．	有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA
	D．	溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的数目就增加0.1NA

9．某无色溶液能与铝作用放出H₂，则下列离子组合中可能的是（　　）

	A．	H+、Cl-、Cu2+、Ba2+		B．	OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Cl-
	C．	H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+、Ba2+		D．	OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+

8．在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（　　）
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，②偏铝酸钠溶液中加盐酸，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，④氯化铝溶液中滴加氨水．

A．

①②

B．

②③④

C．

①②④

D．

③④

7．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O），过程如图1：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；
A．品红溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液    D．溴水
（2）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的离子方程式为：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）过程③中，需加入的物质是Fe（或铁）；
（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO₄）]_n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为30%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
（5）如图2是将过程②产生的气体SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15．

6．尿素可作为H₂O₂的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂-过氧化尿素[CO（NH₂）₂•H₂O₂]，其合成工艺流程如下，请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是低温蒸发浓缩，冷却结晶、过滤．CO（NH₂）₂•H₂O₂分子中尿素和过氧化氢之间以氢键结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质．

（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出CH₄与水蒸气作用生产CO₂和H₂的热化学方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）为测定产品中H₂O₂的含量，称取干燥样品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：
MnO₄^-+H₂O₂+6H⁺=Mn²⁺+O₂↑+8H₂O；
②计算出产品中H₂O₂的质量分数为28.3%．
（4）电解含尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示．电解池中隔膜仅阻止气体通过，A、B两极均为惰性电极．请写出阳极的电极反应方程为CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+CO₃^2-+6H₂O．