5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	B．	碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
	C．	氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
	D．	石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

4．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物均属于金属氧化物
	B．	根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质
	C．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
	D．	稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体

3．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图．请回答下列问题：
（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量少（填“多”或“少”）口
（2）乙烷的燃烧热△H=-1560kJ．mol^-1
（3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ•mol^-1
（4）二氧化碳是重要的温室气体．从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择乙烷（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的CO₂较少．

2．关于阿伏加德罗常数（N_A）的下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
	B．	标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
	C．	1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4NA
	D．	0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA

1．蛇纹石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

实验步骤如图甲，请回答下列问题：
（1）实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的操作与结论是取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe³⁺；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe³⁺
（3）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，再进行过滤、洗涤、加热（依次填写实验操作名称）．
（4）操作②中应控制溶液pH的合理范围是C（填序号）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]的组成，取样7.28g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将如图乙装置连接好（填序号，装置可重复使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），装置C应盛的试剂是氢氧化钠溶液．充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体3.2g，共放出2.64g CO₂气体，则x：y：z=3：1：3．

20．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（　　）

	A．	${\;}_{55}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I是相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

19．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.1NA个HCl分子的体积为22.4L
	B．	标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
	C．	1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.6NA
	D．	1mol氖气中含有的电子数目为10NA

18．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用．实验步骤如下：
①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；
③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为bg；
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示．
请回答下列问题：
（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是①②③④（填写前面所述实验步骤的序号）．
（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为$\frac{25b}{8a}$×100%．
（3）为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10．简述测定溶液pH的操作：把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有混合溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
（4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是cadbe（按实验先后顺序填写字母序号）．
a 过滤        b 烘干      c 溶解      d 洗涤      e 称量
（5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是对比实验，称取相等质量的氯酸钾，加热，比较产生相同体积氧气所需的时间，或比较在相同时间内产生氧气的体积．

17．碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图1：

（1）步骤①在图2装置中进行．浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）已知：NO+NO₂+2NaOH     2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH    NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-．
（4）步骤②的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-存在的方法取滤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，振荡，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则滤液中含有CO₃^2-．
（5）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．

16．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NO+O₂=2NO₂．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO₃^-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO₂的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO₂呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg•L-1	0	20	40	60	80

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN0₂的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡， 再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡， 与④号色阶对比．	紫红色比④色阶浅	维生素C 可以有效降低NaNO2的含量．