6．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

5．一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	该电池与硅太阳能电池供电原理相同
	B．	光照时，b极周围pH减小
	C．	光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室
	D．	夜间无光照时，a为电池的负极

4．用硫铁矿（主要含FeS₂、SiO₂等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe²⁺的浓度即可确定后面所加（NH₄）₂SO₄的量（溶液体积变化忽略不计）

离子	离子浓度（mol•L-1）
	还原前	还原后
SO42-	3.20	3.50
Fe2+	0.15	3.30

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O₇^2-恰好完全被还原为Cr³⁺时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．

3．实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂.2H₂O和CaO₂的主要流程如图1：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．试剂X可以选择下列的AC（填编号）．
A．CaOB．CaCO₃    C．NH₃•H₂O   D．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒（坩埚钳）．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是温度过高会导致双氧水分解．
（4）用下列装置如图2测定工业碳酸钙的质量分数
①按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性．
②装置D的作用为防止空气中的CO₂与Ba（OH）₂溶液反应．
③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为90.00%．若无D装置，测量结果则偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
④上述几个实验装置中有不合理之处，需改进的装置及理由是：B、C装置中，为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置．

2．四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe₃O₄，如图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe₃O₄ 的工艺流程：

已知：①工业绿矾中 FeSO₄ 的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄•4H₂O 请回答下列问题：
请回答下列问题
（1）铁的氧化物除Fe₃O₄•外，还有FeO、Fe₂O₃．
（2）检验Fe₃O₄与稀盐酸反应后的溶液中含Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液；
（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）流程图中所示的副产品的化学式是Na₂SO₄•10H₂O（或Na₂SO₄），从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是bcad（填写序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．

20．常温下，向20mL 0.2mol．L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的（　　）

	A．	欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱
	B．	向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
	C．	当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

19．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向溶液中加入过量纯碱溶液有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（　　）
①Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^- ②Ag⁺、Al³⁺、NO₃^- ③Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-④SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺  ⑤Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-  ⑥SiO₃^2-、K⁺、Al³⁺．

A．

②③④

B．

②③④⑥

C．

①②③④⑥

D．

各组均符合

18．室温下，将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	a点的pH＞7，但Kw仍为1.0×10-14
	B．	b点所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
	C．	C点溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	D．	d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生白色沉淀
	B．	已知CuS和FeS都难溶于水，将H2S分别通入CuCl2和FeCl2溶液，都会产生沉淀
	C．	向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
	D．	形状基本一样的纯净锌块和含铜、铁等杂质的锌块分别与相同浓度的稀硫酸反应纯净的锌块反应产生氢气的速率快

16．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）

	A．	b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
	B．	c点溶液的导电性比b点强
	C．	a点Kw的数值比c点溶液的Kw的数值大
	D．	b点水电离产生的c（H+）比a点大