16．下列各项操作或现象能达到预期实验目的是（　　）

选项	操作或现象	实验目的
A	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没	验证铁的吸氧腐蚀
B	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	证明Br-还原性强于Cl-
C	将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中	配制FeCl2溶液
D	将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶	除去氯气中的HCl气体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	少量金属汞洒落在实验室地面或桌面时，应立即向汞上撒硫黄粉，然后再清扫

14．在体积一定的密闭容器中，进行如下化学反应：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如表，回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO₂的转化反应的2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

体系	c（SO2）  mol/L	c（O2）  mol/L	c（SO3）  mol/L	浓度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

试判断各体系反应进行的方向：体系（2）正向；体系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

13．室温下由水电离出的H⁺的浓度是1×10^-12mol/L，则该溶液（　　）

	A．	一定是酸性溶液		B．	一定是碱性溶液
	C．	可能是中性溶液		D．	可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

12．（1）下列物质中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO₂（g）    D．KNO₃（熔融）
E．石墨（s）．属于强电解质的是AD，能直接导电的是DE．
（2）有下列物质的溶液 ①CH₃COOH　②HCl　③H₂SO₄．若三种溶液的c（H⁺）相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为①＞②＞③．
（3）如图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图变化趋势一致的是②（填序号）；
①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO₂至过量
（4）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

①CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四种酸的酸性由强到弱的顺序为H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
②同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-结合H⁺的能力由强到弱的顺序为S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-．
（5）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H⁺）的精确值是10^-5-10^-9mol•L^-1．

11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

	A．	分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
	B．	与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
	C．	两种溶液的pH相等
	D．	取等体积盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释a倍和b倍，溶液的pH相等，则a＜b

10．将一定量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）=xC（g）+D（g），经10min后，测得D的物质的量为1mol，C的平均反应速率是0.2mol•L^-1•min^-1．则x的值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）═2Fe（OH）3+3H2
	B．	向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	C．	盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

8．400℃时，某密闭容器中有X，Y，Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示（假定反应向正反应方向进行）．图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况．
（1）反应开始至平衡时v（X）=0.09mol/（L•min）；A，B，C三点的逆反应速率由小到大的顺序为A＜B＜C
（2）若t₃时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是1.1mol/L；400℃时该反应的平衡常数为1.39
（3）t₄时改变的条件是升高温度，若该反应具有自发性，则此时平衡向逆反应方向移动（选填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
（4）在图乙中绘制出t₆时向容器中加入一定量X后建立新平衡的过程中（压强保持不变）正、逆反应速率的变化曲线并注明速率类型．

7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1中，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a、CaO            b、CuCO₃          c、CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．请回答下列问题：

③该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．