6．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
 

	A．	CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
	B．	在2.4 g石墨中，含C-C共价键数目为0.3NA
	C．	720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如图）
	D．	1mol[Cu（NH3）4]2+中含配位键4 NA

5．工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO${\;}_{3}^{-}$会造成氮污染，工业上处理水体中NO${\;}_{3}^{-}$的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净．
判断铁屑洗净的方法是测最后一次洗涤液的pH，若为7则说明铁屑已洗净．
（2）将KNO₃溶液的pH调至2.5．从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是NO₃^-在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原．
（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中．如图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系．请根据图中信息回答：
①t₁时刻前该反应的离子方程式是4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②t₁时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是生成的Fe²⁺水解．

4．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	C．	将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
	D．	苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O

3．某课外小组探究钠、铝、铁、铜单质还原性强弱及其相关化学性质，做了如表实验：

实验1	常温时取四种金属少量分别放入装有蒸馏水的试管中
实验2	再取少量铝、铁、铜分别放入装有稀硫酸的试管中

（1）实验1中能发生反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）实验2中能够判断出铝、铁、铜还原性强弱的现象是铝、铁均产生气泡且铝稍快些，铜不产生气泡．
结论：由实验1、2得出四种金属的还原性强弱顺序为Na＞Al＞Fe＞Cu；请从原子结构角度解释钠的还原性强于铝Na、Al同属于第三周期Na原子半径大于Al．
（3）为确认实验2反应后溶液中的金属阳离子，再进行实验：
①取Al反应后的溶液逐滴加入过量的NaOH溶液
②一段时间后，取Fe反应后的溶液，检验Fe²⁺方法正确的是bc．
a．滴加KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红
b．滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀产生
c．滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
（4）在实验2中，铝、铁反应现象的差异并不是很明显，有同学建议再设计一种实验来证明这两种金属的还原性关系，请设计一种实验方案将铝条插入硫酸亚铁溶液溶液中，溶液颜色变浅，铝条变粗．
（5）在实验过程中，还有同学为了验证铁与铜的还原性，用铁、铜、导线、烧杯、氯化铁溶液设计了原电池装置．
①画出原电池的装置图．
②该电池的正极反应为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

2．元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；R^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置是第3周期第ⅥA族； Z⁺的离子结构示意图是．
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式：．
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）写出一种工业制备单质R的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑ 或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（5）如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：HSO₃^-+H₂O+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．

1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（1）需量取浓硫酸的体积为13.6mL．
（2）实验时需用的仪器还有250 mL容量瓶；胶头滴管．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是⑤（填序号）．
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠      ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面．

20．常温下，将12.5g CuSO₄•5H₂O溶解于47.5g水中形成CuSO₄溶液，设该溶液密度为1.20g/cm³，求：
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量；
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成0.50mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少？

19．在K⁺浓度为1mol•L^-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；Ag₂CO₃是难溶物．）

阳离子	Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，NO₃^-是否存在不一定（选填“是”或“不一定”或“否”）．
（4）判断Na⁺是否存在，若存在求其最小浓度存在，其浓度至少为0.3mol/L，若不存在说明理由：-．

18．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置工作时，b极发生还原反应
	B．	每生成1molO2，有44gCO2被还原
	C．	该装置工作时，H+从a极区通过质子交换膜向b极区迁移
	D．	a电极的反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O

17．下列有关实验的与如图所示对应正确的是（　　）

	A．	除去CO中的CO2
	B．	苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
	C．	配制0.10mol•L-1 NaOH溶液
	D．	记录滴定终点读数为12.20mL