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16.X、Y、Z是3种短周期元素,X原子最外层电子排布为3s1;Y原子的M层中有两个未成对电子;Z原子的L层的p轨道中有4个电子.则下列比较中正确的是(  )
A.电负性:Y>Z>XB.原子半径:X>Z>Y
C.最高化合价:Z>X>YD.第一电离能:Z>Y>X

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15.氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似.下列叙述正确的是(  )
A.分子中含有2个σ键和4个π键
B.氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
C.在一定条件下可发生加成反应
D.分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长

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14.根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点,下列变化不属于化学反应的是(  )
A.石墨转化为金刚石
B.Na2O溶于水
C.NaCl熔化
D.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

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13.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(  )
A.NO${\;}_{3}^{-}$B.NH3C.H3O+D.CO2

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12.恒温恒容条件下,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡,下列叙述不是反应达到平衡的标志(  )
①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度均不再变化        ④A、B、C的物质的量之和不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化       ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB   ⑧A、B、C的物质的量之比为1:3:2.
A.⑤⑥⑧B.③④⑦C.①③⑥D.②⑥⑧

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11.25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是(  )
A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.是熵增大的反应

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10.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
电离平衡常数K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)电解质由强至弱的顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3(用化学式表示,下同).
(2)常温下,0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%,体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者<后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为CO32->SO32->CH3COO->HSO3-

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9.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气.
已知:N2(g)+2O2(g)═N2O4(g);△H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是(  )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=-(b+a) kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=-(2b+a)kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=-(a-2b) kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=-(b-a) kJ/mol

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8.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol•L-1,则49%的硫酸物质的量浓度是(  )
A.小于9.2 mol•L-1B.等于9.2 mol•L-1C.大于9.2 mol•L-1D.不能确定

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7.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.使酚酞变红的溶液K+、H+、SO42-2-B.纯碱溶液K+、SO42-、OH-、NO3-
C.澄清石灰水Na+、Fe3+、CO2、Cl-D.稀硫酸溶液Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-

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同步练习册答案