6．写出下列反应化学方程式：
（1）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种方法：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．

5．砷为第四周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

	A．	AsH3比NH3稳定		B．	可以存在-3、+3、+5等多种化合价
	C．	As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱		D．	砷的氧化性比磷弱

4．把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．

20mL，2.5mol/L

B．

30mL，2mol/L

C．

10ml，5mol/L

D．

20mL，2mol/L

3．下列各组性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2		B．	热稳定性：HCl＞HBr
	C．	失电子能力：K＞Na		D．	原子半径：CI＞S

2．下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）

	A．	${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H		B．	CH3CH2OH和CH3OCH3
	C．	O2和O3		D．	H2O和H2O2

1．下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是（　　）

A．

CO2

B．

NH3

C．

SO2

D．

HCl

20．周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）B、C、D中第一电离能最大的是N（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为．
（2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H₂O₂、N₂H₄（填化学式，写出两种）．
（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是NO₂ ^-或 NO₃^-；离子呈三角锥结构的是SO₃^2-．（填化学式）
（4）将E单质的粉末加入BA₃的浓溶液中，通入C₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示），该化合物中阴离子为SO₄^2-（填化学式），阳离子中存在的化学键类型有配位键、共价键．

19．石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）．　　　　
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为3．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是sp³，该C与相邻C形成的键角＜（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H₂O中，则氧化石墨烯可与H₂O形成氢键的原子有H、O（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C₆₀位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C₆₀的个数为4，该材料的化学式为M₃C₆₀．

18．CS₂ 是一种重要的有机溶剂，其电子式是，CS₂ 分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．写出一种与 CS₂互为等电子体的物质的化学式CO₂．

17．主族元素最外层电子构型为ns¹的元素X与最外层电子构型为ms^m-1mp^m+2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是（　　）
①Z可表示为XY　
②熔融状态的Z一定导电　
③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高　
④Z的水溶液为中性．

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

②③