16．将10.6gNa₂CO₃固体溶于水配成0.5L溶液，所得Na₂CO₃溶液物质的量浓度是0.2mol/L．

15．3.01×10²³个CO₂在标准状况下的体积为11.2L，质量是22g．

14．用等体积的1.0mol/L的AgNO₃溶液，可使相同体积的FeCl₃、NaCl、MgCl₂ 三种溶液中的Cl^-完全沉淀，则三种氯化物的物质的量浓度之比为（　　）

A．

3：1：2

B．

2：6：3

C．

3：6：2

D．

1：1：1

13．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）

A．

4.6%

B．

7.91%

C．

8.00%

D．

8.02%

12．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的摩尔质量为16克
	B．	标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
	C．	常温下，2.7克铝物质的量为0.1 mol
	D．	常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 NA

11．某化学课外活动小组通过实验研究NO₂的性质．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用图1所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）该实验中制取氨气时若只用一种试剂，从下列物质中选取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl      c．浓氨水
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅
（3）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置
（4）探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．为了验证NO₂能被Na₂O₂氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

10．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中B转化成C的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：AN₂；CNO₂．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．该反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍．回答下列问题：

X
	Y	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能证明Y元素与Z元素的得电子能力强弱的是BC．（填序号）
A．氢化物水溶液的酸性     B．最高价氧化物对应的水化物的酸性
C．气态氢化物的稳定性     D．与金属化合时每个原子得电子的多少
（3）比较Y和Z简单离子半径大小（用离子符号表示）S^2-＞Cl^-
（4）X元素的某种气态氢化物分子中含有10个电子．该物质在加热条件下能够将CuO还原为Cu，同时生成一种气体，该气体是空气中的成分之一．则反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．若反应中有6.02×10²²个电子发生转移，则有4g的CuO参加反应．

8．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在⑤-⑨元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（2）③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物稳定性弱（填“强”、“弱”或“相同”）．
（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H₃PO₄＜HClO₄．（填化学式）
（4）②、④两元素形成的物质的电子式是．
（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式NaOH或NaClO或Na₂O₂等．
（6）在⑤与⑥中，元素原子失电子能力较弱的是Mg（填元素符号），请举一实例说明钠与冷水剧烈反应，镁不易与冷水反应．

7．氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：
（1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：N₂+3H₂$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH₃；
（2）请写出实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，检验氨气的一种方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色．