6．0.4mol OH-的质量为6.8g.其中含有2.408×1024个电子．——青夏教育精英家教网—

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6．0.4mol OH^-的质量为6.8g，其中含有2.408×10²⁴个电子．

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5．写出Na与H₂O反应的离子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

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4．溶液中有0.2mol XO₄^-，加入0.3mol Na₂SO₃恰好反应，已知Na₂SO₃被氧化成Na₂SO₄，则还原产物中X的化合价为（　　）

A．

B．

C．

D．

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3．M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（　　）

A．

148 g•mol^-1

B．

24 g•mol^-1

C．

74 g•mol^-1

D．

40 g•mol^-1

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2．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol•L^-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）

A．

Na₂O

B．

Na₂O₂

C．

Na₂O和Na₂O₂

D．

无法判断

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1．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH═2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中 KClO做还原剂
	B．	KCl是还原产物
	C．	K₂FeO₄中铁的化合价为+7
	D．	制备K₂FeO₄时，1 molFe（OH）₃得到3 mol电子

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20．以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子
	B．	1mol Fe参与反应失去电子数目一定为2N_A
	C．	金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4N_A
	D．	常温下，46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

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19．实验室中需要0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）的质量分别是（　　）

	A．	950 mL 30.4 g		B．	950 mL 47.5g
	C．	1000 mL 50.0 g		D．	1000 mL 32.0g

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18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜丝能导电，所以铜是电解质
	B．	固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
	C．	SO₃溶于水能导电，所以SO₃是电解质
	D．	氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

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17．现有①氧气、②氮气、③铜、④铁、⑤二氧化碳、⑥氧化镁、⑦水、⑧氯酸钾、⑨空气、⑩碳酸钠等物质，请根据要求填空．
（1）属于非金属单质有①②
（2）属于混合物的有⑨
（3）属于弱电解质的有⑦
（4）属于非电解质的有⑤
（5）属于碱性氧化物的是⑥．

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