16．化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料
	B．	“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂
	C．	煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等
	D．	开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

15．已知反应：
①MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（1）反应①的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为1：1，有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是0.2N_A．

14．写出下列反应的离子方程式：
①实验室制取CO₂：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO₄^2-+Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．

13．苄叉二氯（，沸点206℃）是合成苯甲醛的中间体，实验室合成苄叉二氯的装置如图所示．

回答下列问题：
（1）实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）图中装置A的作用是干燥氯气；装置B的作用是起安全瓶的作用，能起缓冲作用；装置D的作用是吸收水蒸气
（3）仪器X的名称为冷凝管，冷凝水从a（填“a”或“b”）口进入；装置C中甲苯与Cl₂反应生成苄叉二氯的化学方程式为．
（4）最后蒸馏收集204～208℃的馏分，蒸馏时用的冷凝管可选用如图中的e（填字母）．
（5）若实验前甲苯的质量为46g，最后苄叉二氯的质量也是46g，则该实验的产率为57.1%．
（6）设计实验证明溶液m中含有ClO^-：在试样中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫变蓝，然后褪成无色，即使加热也无法恢复，则说明含有ClO^-．

12．有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是（　　）

A．

K2SO4

B．

AgNO3

C．

FeCl3

D．

KCl

11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
	C．	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		D．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

10．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

Fe→FeSO4

B．

SO2→S

C．

CO→CO2

D．

HCl→Cl2

9．偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　）

	A．	6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g
	B．	偏二甲肼的摩尔质量是60g
	C．	标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4L
	D．	6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

8．标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小数）

7．质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．