6．同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，体积之比11：16．原子数目之比为11：16．

5．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的数目为N，该Na₂R溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	N×10-2mol•L-1		B．	$\frac{N}{1.024×1{0}^{22}}$mol•L-1
	C．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{21}}$mol•L-1		D．	$\frac{N}{6.02×1{0}^{25}}$mol•L-1

4．相同物质的量的O₂和CO分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：1，常温常压下下体积比：1：1．

3．在反应：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，当有4×6.02×10²³个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（　　）

A．

2mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

5mol

2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．

Fe3+、K、Fe2+

B．

Cl-、Al、H2

C．

NO2、Na+、Br2

D．

O2、SO2、Fe

1．取100mL1.05mol•L^-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（　　）

A．

0.21mol•L-1

B．

0.42mol•L-1

C．

0.56mol•L-1

D．

0.26mol•L-1

20．氯气在科技、生产中应用广泛．
（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O．
（2）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式是2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-或2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂或3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂．
（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO₂）的工艺流程如图：

写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．
（4）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图：

a．检验装置的气密性；
b．通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
c．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
d．在沉积的FeCl₃固体下方加热
e．体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
①装置D中FeCl₂的作用是吸收Cl₂，②画出尾气吸收装置E并注明试剂．

19．如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体
	B．	1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气
	C．	该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
	D．	向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量等于0.46mol

18．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
	B．	熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaSiO3+H2O
	C．	红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
	D．	漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L CCl4含有4NA个共价键
	B．	1mol D2O所含的电子总数为12NA
	C．	常温下，23g NO2含有NA个氧原子
	D．	1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子