6．化合物甲是某汽车安全气囊的产气药剂，由两种元素组成，其中的金属元素是前18号中最活泼的．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．
（1）写出化合物甲中金属元素原子的结构示意图；
（2）化合物甲的化学式为NaN₃，受热分解的化学方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑，该反应中的氧化产物为N₂．

5．用方程式解释下列相应的实验事实正确的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	测得0.1 mol/L氨水中c（OH-）为10-3 mol•L-1：NH3•H2O?NH4++OH-
	C．	在偏铝酸钠溶液中通入过量CO2出现白色沉淀：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	碳酸氢钠溶液与过量石灰水混合出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
	B．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
	C．	强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
	D．	酚酞试液显红色的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L水溶解了0.5 molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1
	B．	把100g 18.4 mol•L-1的硫酸与等质量的水混合，所得溶液的浓度小于9.2 mol•L-1
	C．	将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其质量分数为20%
	D．	把200mL3 mol•L-1的BaCl2溶液跟100mL3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1

2．等质量的①CH₄、②H₂、③H₂O、④SO₂，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（　　）

A．

②＞①＞③＞④

B．

④＞③＞①＞②

C．

③＞②＞④＞①

D．

②＞①＞④＞③

1．N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	B．	标准状况下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
	C．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
	D．	50ml 18mol/L硫酸与足量铜片共热，转移的电子数为0.9NA

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
	B．	同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
	C．	地球上大量的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
	D．	胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

19．已知标准状况下，m₁g气体G₁与m₂g气体G₂的分子数相同，则：
（1）同温同压下G₁与G₂的密度比为m₁：m₂（用m₁、m₂表示）；
（2）同温同质量的G₁和G₂的分子数比为m₂：m₁（用m₁、m₂表示）；
（3）同温同压下同体积G₁和G₂的质量比为m₁：m₂（用m₁、m₂表示）；
（4）两密闭容器，若温度、密度相同（m₁＞m₂），则其压强（p）G₁＜G₂（填＞、=、＜）．

18．根据要求回答下列问题：
（1）写出镁在SO₂气体中发生燃烧反应的化学方程式：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$S+2MgO或3Mg+SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgS+2MgO或2Mg+3SO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$S+2MgSO₃；
（2）氯化钾溶液通电发生反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）将洁净的砂子与碳酸钠固体混和，高温下发生反应的化学方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
（4）配平离子反应方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺-2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

17．下列各组物质依次表示a、b、c、d，其中满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　）

	A．	Si、SiO2、H2SiO3、Na2SiO3		B．	Fe2O3、Fe、FeCl2、FeCl3
	C．	Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4		D．	Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3