10．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加入H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，产物对环境无污染；调节pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀生成沉淀．
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质；
（4）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/L EDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×10{\;}^{-3}L×250g•mol{\;}^{-1}×5}{ag}$×100%．

9．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有K₂FeO₄具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO₄^2-被还原成Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中悬浮杂质．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法	制备中间产物NaFeO，再与KOH溶液反应

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-．
（4）25℃时，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol•L^-lK₂FeO₄的废水中的c（FeO₄^2-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为2.27×10^-2mol．

8．某同学利用图甲所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：

（1）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案（图乙）：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）A，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）C．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe
B．只有Fe（OH）₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有Fe E．只有Fe₃O₄
（2）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图丙所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺具有还原性性．由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液需现用现配制的原因是Fe²⁺易被氧化而变质，并且配制
含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量铁粉．
（4）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，准备用如图丁所示装置，用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO₄溶液反应．获得不含O₂的蒸馏水的方法是加热煮沸．反应开始时，打开止水夹的目的是除去装置A、B中的空气（或氧气）；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的沉淀．
（5）同学们在学习了铁的性质后知道Fe³⁺和CO₃^2-不能大量共存的原理，那么Fe²⁺和CO₃^2-是否发生相似的反应呢？某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”，在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”．
他们设计实验探究碳酸亚铁的性质．实验如下
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体．放置一段时间未见沉淀有明显变化．
①试写出反应离子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品．打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊．待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却．
②先通入氮气的目的是除去装置中的空气．B瓶现象能说明分解产物有CO₂．
③停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答：否；理由是通入N₂内压不会减小，不会倒吸．
④若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是FeO、Fe₂O₃；Fe₃O₄；Fe₂O₃和Fe₃O₄混合物理由是FeCO₃（或FeO）被空气中的氧气氧化．

7．某温度下，H₂ （g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=2.25．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂ （g）和C0₂ （g），其起始浓度如表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）mol/L	0.010	0.010	0.020

下列判断不正确的是（　　）

	A．	平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
	B．	平衡时，丙中c（CO2）是0.012 mol/L
	C．	平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
	D．	反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（　　）

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡浓度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

	A．	反应达到平衡时，X的转化率为50%
	B．	该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g）
	C．	25℃时，该反应的平衡常数为1600
	D．	改变温度可以改变此反应的平衡常数

5．研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）　K₂△H₂＜0（Ⅱ）
为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K₂不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K₂减小，可采取的措施是升高温度．

4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；
（2）估算该反应的平衡常数4.5×10^-4（列式计算）；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．

3．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前2min Z的平均速率υ（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
	B．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
	C．	该温度下此反应的平衡常数K=1.44
	D．	其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

2．400℃时，将一定量的SO₂和14molO₂压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO₂+O₂?2SO₃
已知2min后，容器中剩余2molSO₂和12molO₂．试计算：
（1）生成SO₃的物质的量．
（2）SO₂的起始物质的量浓度．
（3）2min内SO₂和SO₃的反应速率．

1．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ•mol^-1，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强．
（2）由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为$\frac{P-P{\;}_{0}}{P{\;}_{0}}$×100%．平衡时A的转化率为94.1%，列式并计算反应的平衡常数K1.5mol/L．
（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n_总=$\frac{0.10P}{P{\;}_{0}}$mol，n（A）=0.10×（2-$\frac{p}{p{\;}_{0}}$）mol．
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=0.051；．

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol•L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是每隔4h，A的浓度减小一半，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为0.013mol•L^-1．