10．己知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（　　）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（　　）

	A．	4s时c（B）为0.76mol/L
	B．	830℃达平衡时，A的转化率为80%
	C．	反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
	D．	1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

9．某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度偏低；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

8．实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．偏低．
②定容时俯视刻度线．偏高．
③容量瓶没有干燥．不影响．

7．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的BCEFH（填选项的标号）．
A．托盘天平    B．烧杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．胶头滴管    G．试管          H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，俯视观察容量瓶刻度线偏高．

6．某同学配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
①计算所用NaOH固体的质量    　②称量       ③溶解　     ④转移、洗涤　    ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所用NaOH的质量为12.0 g
（2）如图是第④步实验的操作图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（3）将NaOH固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A：向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果无影响
C：所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D：观察刻度线时仰视，则结果偏小．

5．在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常数为$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是移走生成的氨气，降低氨气的浓度
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-91KJ/mol
（4）反应达平衡后，再充入一定量的氮气和氢气，反应向正反应方向移动（填：“正反应方向”、“逆反应方向”）、平衡常数不变 （填“增大”、“减少”、“不变”）

4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	催化剂只改变正反应速率的速率
	B．	催化剂能够改变反应的反应热
	C．	催化剂能改变反应物的转化率
	D．	催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是物质的数量单位
	B．	58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
	C．	标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L
	D．	12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个

2．FeCl₃溶液是化学实验室的常用试剂．
（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl₃溶液的过程是：称取270.5gFeCl₃•6H₂O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L．
则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有玻璃棒、胶头滴管、量筒．1.0mol/LFeCl₃溶液的密度为1.12g/cm³，该溶液中含FeCl₃的质量分数为14.5%．
（2）将1.0mol/L（NH₄）₂CO₃溶液加到1.0mol/LFeCl₃溶液中也可制得Fe（OH）₃胶体，反应的化学方程式为3（NH₄）₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3CO₂↑+6NH₄Cl．验证制得的分散系是胶体的方法是用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）．
（3）取少量1.0mol/LFeCl₃溶液加水稀释成0.1mol/L FeCl₃溶液．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2，无明显变化．再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，红色很快褪去．
ⅱ	取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解．

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价．
①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是SCN^-被H₂O₂溶液氧化为SO₄^2-，使溶液红色褪去．
②阅资料得知：Cl^-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液和2mL0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色，再分别加入等浓度等体积的H₂O₂溶液，FeCl₃溶液褪色快．

1．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B一定不是气态（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C物质的量[n（C）]的取值范围应该是n（C）＞0.3mol．