20．下列图象最能反映2H₂+O₂═2H₂O 反应过程中能量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂为热量的数值）的是（　　）
①S（g）+O₂═SO₂（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
④3H₂（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═WO₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1．

A．

①②

B．

③④

C．

②④

D．

①③

18．四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料，制备四氯化钛的反应原理为：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；　　
已知：
Ⅰ．常温下，四氯化钛是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
Ⅱ．装置A中发生的化学反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

现用如图装置，模拟工业制备四氯化钛的生成过程，其主要操作步骤有：
①连接好整套装置，检查气密性；
②当D瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，改通CO₂气体直至电炉中瓷管冷却为止；
③将TiO₂、碳粉混合装入管式电炉；其它所用药品也一并填装好；
④将电炉升温至800℃一段时间后，打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO₂混合、关闭、并点燃酒精灯，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤先持续通入干燥的CO₂气体一段时间，然后将其活塞关闭；
试回答下列问题：
（1）请写出CO₂的电子式：．
（2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）①③⑤④②．
（3）操作⑤的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl₄遇空气中水蒸气发生水解．
（4）装置E的作用是吸收多余的Cl₂及挥发的HCl，以免污染空气．
（5）少量TiCl₄露置于潮湿空气中，可看到的现象是大量白雾产生，其化学方程式可表示为TiCl₄+4H₂O═4HCl+Ti（OH）₄．
（6）指出该实验的不足、并改进尾气中含有毒气体CO，不能被NaOH溶液吸收；可在装置E后再连接一个燃烧或收集装置．

17．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差．下列分析中正确的是（　　）

	A．	烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高
	B．	没有洗涤烧杯和玻璃棒，一定会导致结果偏低
	C．	容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低
	D．	使用量筒量取浓溶液后，没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶，会导致结果偏低

16．恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段时间后达到平衡，生成amolC．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质A、B的转化率之比一定是1：2
	B．	起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1
	C．	若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC
	D．	当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡

15．在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g）△H=-m kJ/mol达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	A的转化率变大了
	C．	a＜c+d		D．	△H值变大了

14．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO[	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0]

①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．

13．某小组同学需要230mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液．如图是配制NaOH溶液的一些关键步骤和操作．

（1）需要用托盘天平称取10.0g NaOH固体
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）DBCAFE．
（4）上图的操作中有1处错误为称量氢氧化钠未用小烧杯，
由此会导致所配溶液浓度偏低（填偏高、偏低或无影响）
（5）下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是②③⑤
①实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
②所用的NaOH中混有少量Na₂O
③溶解后未冷却到室温就转移至容量瓶
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视．

12．已知Iˉ、Fe²⁺、SO₂、Clˉ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO₂＞Iˉ＞Fe²⁺＞Clˉ．则下列反应不能发生的是（　　）

	A．	2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42ˉ+4H+		B．	Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
	C．	2 Fe3++2Cl-═2 Fe2++Cl2↑		D．	2 Fe2++I2═2 Fe3++2I-

11．阱（N ₂H₄）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1311.7kJ．mol^-1
（2）一定温度下，将N₂H₄与N0₂以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）
下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变
c．N₂H₄比与NO₂体积比保持不变　d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/时间	n（N2H4）	n（NO2）	n（N2）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.3
第5min	0.4	1.2	0.6
第6min	0.4	1.2	0.6
第10min	0.6	1.4	0.3

前2min内NO₂的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时N0₂的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{N}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N0₂的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均为0.1mol．L^-1，此时v正＞v逆．