10．已知反应X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应方程式中n=2
	B．	该反应的△S＞0
	C．	10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
	D．	0～5min内，平均反应速率v（X）=0.04 mol•L-1•min-1

9．溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式是IBr+H₂O=HBr+HIO．下列有关IBr的叙述不正确的是（　　）

	A．	IBr跟水的反应是非氧化还原反应
	B．	在很多反应中，IBr是强氧化剂
	C．	IBr是共价化合物
	D．	IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O

8．化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
（1）已知反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K；
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①写出K的表达式$\frac{[CO]}{[CO2]}$．
②反应中的a大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若500℃时进行反应，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为1mol?L^-1．
④700℃反应达到平衡，此时增大反应中CO的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和CO₂的体积比值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业固氮反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如表：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系的 能量变化
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	放热23.1kJ
b	0.6	1.8	0.8	吸热Q kJ

①容器a达平衡时N₂的平衡浓度c（N₂）=3mol?L^-1．
②容器b达平衡时NH₃的平衡浓度c（NH₃）=2mol?L^-1．
③下列叙述正确的是AB．
A．容器a达平衡时NH₃的物质的量是0.5mol
B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数．

7．实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需玻璃仪器为：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶．
（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）的质量为2.9 g．
（3）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何．（a．偏高；b．偏低；c．无影响，在下列横线上填相应序号．）
①容量瓶中有少量蒸馏水c．
②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．
③若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

6．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0．在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，其中A为有色气体．请回答下列问题：
（1）用C的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（C）=0.04mol/（L•min）
（2）根据图示可确定x：y=1：2．令x、y为最小正整数，该反应的化学方程式为A（g）+2B（s）?2C（g）
（3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
（4）若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某容积不变的密闭容器中，下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是acd
a．混合气体的颜色保持不变；                       b．v（A）_正：v（C）_正=x：y
c．气体密度不再变化；                            d．混合气体的总压强不再变化．

5．25℃时，水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将水加热，KW增大，pH变小，液体显酸性
	B．	向水中通入少量HCl气体，c（H+）增大，KW不变
	C．	向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）减小
	D．	向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c（H+）增大

4．下列有关电解质的说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物不一定是电解质，共价化合物可能是强电解质
	B．	强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
	C．	电解质的水溶液都具有较强的导电性
	D．	易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子

3．在一密闭容器中充入1molH₂和1molⅠ₂，压强为p（Pa），保持温度不变，使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．一段时间后达平衡，下列关于该平衡的说法正确的是（　　）

	A．	保持容器容积不变，向其中加入1molH2，平衡常数减小
	B．	保持容器容积不变，向其中加入1molHe，正逆反应速率均增大
	C．	保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应速率均减小
	D．	保持容器内气体压强不变，再向其中加入1molH2和1molⅠ2，重新达平衡，H2的体积分数减小

2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
	C．	NO3-、Ca2+、K+、Cl-		D．	NO3-、K+、ClO-、Ca2+

1．己知N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57.20KJ•mol^-1，t时，将一定量的NO₂、N₂O₄，充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/（mol/L）	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/（mol/L）	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（ X）代表NO₂（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9．（填具体数值）
②前10min内用NO₂表示的反应速率为，20min时改变的条件是；重新达到平衡时，NO₂的百分含量b（填选项前字母）．
a．增大         b．减小          c．不变          d．无法判断．