20．某溶液有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计：

检验离子	所加试剂	实验现象	离子方程式
①CO32-		有气泡产生
②SO42-		产生白色沉淀
③Cl-		产生白色沉淀

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1
	B．	配制0.5L 0.1 mol•L-1的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体2.0g
	C．	0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为1.806×1024
	D．	密度为0.91 g•cm-3的氨水，质量分数为25%，加等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数小于12.5%

18．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴
	B．	漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果
	C．	金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体
	D．	铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色

17．下列关于苯的说法错误的是（　　）

	A．	苯环中含有单双键交替的化学键
	B．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
	C．	苯的化学性质没显示出极不饱和的性质，其性质与烯烃有很大的差别
	D．	苯在氢气气存在的情况下可以发生如下转化

16．现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na₂CO₃，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO₃．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO₃固体的质量是17.0g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线  c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

15．室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分．一份加入过量BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L^-1（溶液的体积为200mL）．试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol•L^-1．

14．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	蔗糖	硫酸钾	阿司匹林	高锰酸钾	硝酸银
质量（g）	25.00	0.174	0.17	0.316	0.340

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
A．蔗糖        B．硫酸钾    C．高锰酸钾     D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为0.008 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BCD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移后洗涤烧杯2-3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

13．配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．
（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al（OH）₄]^-生成，则[Al（OH）₄]^-中存在acd．
a．共价键　  b．非极性键　  c．配位键　  d．σ键 　   e．π键
（3）Co（NH₃）₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl₂溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，第二种配合物的结构式为[Co（SO₄）（NH₃）₅]Br，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是淡黄色沉淀．（提示：TiCl（H₂O）₅Cl₂这种配合物的结构式可表示为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂）

12．NH₃ 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（　　）

	A．	NH3分子是极性分子
	B．	分子内3个N-H键的键长相等，键角相等
	C．	NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°
	D．	NH3分子内3个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°

11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（　　）

	A．	反应前后溶液中Cu2+的浓度不同
	B．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子
	C．	向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
	D．	沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+