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    10．标准状况下，32g某气体的分子数目为0.5NA个，则该气体的摩尔质量为（　　）
    A．32B．32 g•mol-1C．64 g•mol-1D．64

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    科目： 来源： 题型：解答题

    9．某无色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该溶液进行实验．
    （1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
    （2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣．据此回答：
    ①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
    ②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
    ③对是否存在K+的判断依据是电荷守恒．

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    8．向烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，立即滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈透明红褐色．冷却后将其净化既成功制得介稳体系R．试回答：
    （1）R中分散质直径为1nm-100nm；
    （2）煮沸时反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H++Fe（OH）3（胶体）；
    （3）判断该实验成功的实验方法是（填名称）丁达尔效应；
    （4）向R中逐滴加入稀硫酸至过量，实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最后得到棕黄色溶液．

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    7．海藻中含有丰富的KI．实验室从海藻灰中提取I2的流程如下：①海藻灰溶于水制成悬浊液→②经操作A得到KI溶液→③通入Cl2反应得到含I2水溶液→④经操作B得到含碘苯溶液→⑤I2晶体
    试回答：
    （1）操作A实验名称是过滤；
    （2）操作B中，除夹持仪器外，还需要烧杯和分液漏斗（填仪器名称）；
    （3）步骤③中反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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    6．用98%、密度为1.84g/cm3的H2SO4溶液配制100mL、4.0mol/L H2SO4溶液．试回答：
    （1）实验时使用的仪器除烧杯、量筒外还需要玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）取用浓硫酸的体积是21.7mL；
    （3）定容时不慎加水超过刻度线，你的正确做法重新配制．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化性R2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是（　　）
    A．2X -+Z2=X2+2Z -；B．2R-+Z2=R2+2Z -
    C．2R-+Y2=R2+2Y -D．2Z -+Y2=Z2+2Y -

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    4．0.3mol的RxO42-被氧化为RO2时失去0.6mol电子，则x为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸溶液反应  2Fe+6H+═2Fe2++6H2↑
    B．醋酸和小苏打溶液反应  CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．二氧化碳和少量烧碱溶液反应  CO2+2OH-═CO32-+H2O
    D．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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    2．下列试剂瓶标签上同时标注氧化剂和腐蚀品两种标识的是（　　）
    A．浓硝酸B．乙醇C．烧碱D．小苏打

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    1．反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中转移电子总数为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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