20．（1）标况下5.6L的CO₂质量为11g，其中含有0.25N_A个分子，含有0.75N_A个原子；
（2）在相同温度和压强条件下，质量均为m g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体，所含分子数目最少的是CO₂，体积最大的是NH₃．

19．下面有关钠与水反应的实验的说法错误的是（　　）

A．

钠的密度小于水

B．

钠的熔点高

C．

钠的硬度小

D．

钠很活泼

18．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．
试求：
（1）原混合物中无水碳酸钠的质量分数．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

17．实验室要用氯化钠固体配制490mL 0.1mol•L^-1的NaCl溶液，回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是CG
A．500mL容量瓶   B．玻璃棒   C．100mL容量瓶   D．烧杯
E．药匙          F．天平     G．洗瓶
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是胶头滴管．
（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是检查是否漏水，
（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是D
A．称量时氯化钠固体放在右托盘中．
B．移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水．
C．移液后未洗涤烧杯．
D．定容时俯视容量瓶刻度线．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体2.9克．
若用2mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取25mL该溶液．

16．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N₂+3C+Al₂O₃═3CO+2AlN
（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．
（2）反应中氧化剂是N₂，还原剂是C．

15．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）
（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
（2）实验室制取氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）过氧化钠投入水中：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（4）用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

14．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）
（1）工业制氯气：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）工业制盐酸（HCl）：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
（3）工业制漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）工业制金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．

13．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氢  （D） 过氧化钠
（E） 氯酸钾  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火碱  （I）纯碱
（1）属于混合物的是F，（2）属于单质的是A，
（3）属于含氧酸的是B，（4）属于非电解质的是G．

12．选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上．
A．萃取分液　B．分液　C．蒸发结晶　D．冷却结晶  E．蒸馏  F．过滤
①除去食盐水中的泥沙：F
②分离汽油和水的混合物：B
③从溴水中提取溴：A
④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种液体有机物E
⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾D．

11．除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的最佳方法是（　　）

	A．	加入适量的NaOH溶液		B．	加入适量盐酸
	C．	加热分解		D．	加水溶解，通入CO2