10．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe₂O₃杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：

溶液中被沉淀离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥9.6	≥6.4

为了除去溶液中的铁元素，可采用的试剂是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

氨水

C．

H2O2、Cu2（OH）2CO3

D．

KMnO4、CuO

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
	C．	标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子
	D．	50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

8．下列有关能量的叙述错误的是（　　）

	A．	应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
	B．	化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
	C．	HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJ
	D．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol

7．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．

（1）SO₂可以使品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性（填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化学式为SO₃；
（3）反应④的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

6．（1）当CO和CO₂气体中的氧原子个数比为1：1时，CO和CO₂的物质的量之比为2：1，同温同压下体积之比为2：1．
（2）用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度为4mol/L，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，在这100ml溶液中含NaOH1.6 g．
（3）同温同压下，同体积的O₂和H₂，它们的分子数之比为1：1，质量之比为16：1．

5．（1）2L 0.3mol/L FeSO₄中含0.6 molSO₄^2-，与0.2 mol Al₂（SO₄）₃所含SO₄^2-数目相同；
（2）在MnO₂+4H Cl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂，生成1mol Cl₂转移的电子是2 mol．

4．以Pt为电极，利用2H₂+O₂=2H₂O反应，构成燃料电池．
（1）若电解质溶液为稀H₂SO₄，则电极反应式为：负极2H₂=4H⁺+4e^-、正极O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极2H₂+4OH^-=4H₂O+4e^-、正极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

2．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率不变
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率减慢
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率不变
（5）提高起始的反应温度，反应速率加快
（6）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．

1．25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ•mol^-1，该反应能自发进行的原因是（　　）

	A．	熵增大效应大于热效应		B．	是熵减少的反应
	C．	是放热反应		D．	是吸热反应