10．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	B．	金属阳离子被还原，一定得到金属单质
	C．	非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂
	D．	非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化

9．煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

（1）②中NH₃参与反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）③中加入的物质可以是bd（填字母序号）．
a．空气        b．CO         c．KNO₃      d．NH₃
（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更强（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：C和N在周期表的位置是同一周期从左到右，N 的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．

8．下列装置不能完成相应实验的是（　　）

	A．	甲装置可用于制备氨气
	B．	乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
	C．	丙装置可用于粗盐提纯
	D．	丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3 e） i!d5 O5 E#L1 G

7．4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氢原子，相同质量的CO₂和CO所含氧原子的物质的量之比为14：11，所含氧原子数相同的CO₂和CO的物质的量之比为1：2，标准状况下体积比为1：2．

6．写出下列物质的化学式：生石灰CaO；熟石灰Ca（OH）₂．

5．14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等．

4．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（　　）

A．

H2SO4

B．

KOH

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

3．硼氢化钠（NaBH₄）具有优良的还原性，能将醛，酮等还原为醇，在水溶液中能还原Au⁺、Fe²⁺等离子，也是优良的储氢材料．
（1）已知：B₂H₆（g）+2NaH（s）=2NaBH₄（s）△=a kJ•mol^-1-1
2NaBH₄（s）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+B₂H₆（g）+2H₂（g）△H=b kJ•mol^-1
则2NaH（s）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂（g）△H=a+bkJ•mol^-1（用含a，b的代数式表示）
（2）硼氢化钠，似乎是在未来的氢经济背景下的一种很有前途的燃料．国外科学家设计的以太阳能为动力的循环燃料电池如图：

①图中循环物质除水外还有NaBH₄、NaBO₂（填化学式）
②电解时阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
③直接硼燃料电池负极的电极反应式为BH₄^--4e^-+4OH^--=BO₂^-+2H₂O
④制氢装置中产生H₂的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂ ↑．

2．从1L 1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是1 mol•L^-1，取出的溶液中NaCl的物质的量是0.2 mol，质量是11.7g．

1．同温同压下，1mol O₂和36.5g HCl气体相比较，两者的体积关系是（　　）

A．

前者大

B．

后者大

C．

相等

D．

不能确定