10．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子
	B．	在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
	C．	在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高
	D．	某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋状态不同

9．甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL；所选用容量瓶的规格为25mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀． ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保证溶质的物质的量准确．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是B
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线．

8．下列各组混合物不能用分液法分离的是（　　）

	A．	植物油和水		B．	氢氧化钠溶液和四氯化碳
	C．	四氯化碳和稀硫酸		D．	酒精和水

7．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）

	A．	滤纸，烧杯，试管夹，漏斗，玻璃棒
	B．	烧杯，酒精灯，试管，漏斗
	C．	铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸
	D．	铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒

6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	过滤操作中，用玻璃棒引流
	B．	给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{1}{3}$
	C．	酒精灯中的酒精不能少于$\frac{1}{3}$，不多于$\frac{2}{3}$
	D．	稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌

5．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义．
（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为amol．
（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是AC．
A．汽车尾气经催化剂作用：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$NO₂+C
B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O
C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O
D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O
（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收．例如，NaOH+SO₂═NaHSO₃，2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水．
①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关．影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是A．
A．木炭与氧气反应  B．硫与氧气反应
C．钠与氧气  D．铜与硝酸溶液反应
②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为C．
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D．无法判断．

4．某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：
（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈黄或棕黄色．
（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（4）取上步实验烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用离子方程式表示）．
④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？①②（写序号）．

3．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（　　）
①SiO₂　②H₂SiO₃　③Na₂O₂　④Al（OH）₃　⑤FeCl₃ ⑥CaSiO₃．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②⑤

D．

②和④

2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂下列说法错误的是（　　）

	A．	SO2既是氧化产物又是还原产物
	B．	CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
	C．	每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化
	D．	每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

1．下列变化或过程属于化学变化的是（　　）

	A．	激光法蒸发石墨得C60		B．	丁达尔效应
	C．	紫色石蕊试液通过活性炭变成无色		D．	用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应