20．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
③Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
④Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

A．

①③

B．

②④

C．

②③

D．

没有

19．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
	B．	含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
	C．	pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
	D．	加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

18．下列溶液中Cl^-物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液		B．	10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
	C．	100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液		D．	10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

17．下列实验中能达到相应目的是（　　）

	A．	①吸收氨气制氨水（已知氨气极易溶解于水）
	B．	②制取少量蒸馏水
	C．	③检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
	D．	④配制200mL 0.10 mol•L-1盐酸

16．“钴酞菁（直径为1.5×10^-9 m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
	B．	“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
	C．	此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
	D．	将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处

15．常温下，现有15.9g 20.0%的NaOH溶液，其密度为1.22g/cm³．请计算溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（写出解题过程，结果保留三位有效数字）

14．实验室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCI溶液，试回答下列问题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
A．锥形瓶        B．烧瓶             C．量筒
D．胶头滴管      E.100mL容量瓶    F．天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃杯．
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是ACD
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

13．将饱和FeCI₃溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题：
（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在1nm-100nm之间．
（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这个现象说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，胶体的这种性质称为电泳．
（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解
（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有丁达尔现象．
（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

12．（1）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式：4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O+H₂O=2NaOH，2NaOH+CO₂+（x-1）H₂O=Na₂CO₃•xH₂O，Na₂CO₃•xH₂O=Na₂CO₃+xH₂O
（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应．①可以观察到的现象为火焰呈黄色，生成淡黄色的固体，发生反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂O₂；②若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应中的氧化剂是Na₂O₂，被氧化的元素是O．

11．（1）4.9g H₂SO₄含个H₂SO₄分子，能和0.1mol NaOH完全反应．
（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为7：11
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为11：7
（4）标准状况下有①9.03x 10²³个NH₃分子，②44.8L CH₄，③85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③②①．