20．今有下列两个氧化还原反应：①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃ 则FeCl₃、Cl₂、I₂的氧化性顺序为（　　）

A．

FeCl3＞Cl2＞I2

B．

I2＞FeCl3＞Cl2

C．

Cl2＞FeCl3＞I2

D．

FeCl3＞Cl2＞I2

19．下列化合物中，属于非电解质的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

HCl

C．

CaO

D．

CO2

18．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
	B．	标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
	C．	常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种国际基本物理量
	B．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
	C．	标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
	D．	1 mol氧的质量为16 g

16．下列实验事故处理的方法中，正确的是（　　）

	A．	不慎把浓硫酸沾在手上，立即用水冲洗，再涂上小苏打溶液
	B．	如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
	C．	不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀盐酸溶液
	D．	酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

15．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A＜v_B（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）关闭活塞K₂，若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将不变，B中NO₂的转化率将减小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，A中的颜色较深．

14．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol则E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如图是N₂和H₂反应生成2mol NH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH₃放出热量为：46.1kJ； ②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为18.44；
若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂ kJ，则Q₂＞ 2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

13．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	熵变大于0的反应肯定是自发的
	B．	焓变小于0的反应肯定是自发的
	C．	对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态
	D．	自发反应的反应速率肯定很快

12．工业上由 CO₂ 和 H₂ 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ•mol^-1．下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

11．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量
	B．	每生成2mol AB（g）吸收b kJ
	C．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	该反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1