10．同温同压下，气体A与氧气的体积比为1：4，质量比为1：2，气体A的相对分子质量是（　　）

A．

16

B．

17

C．

44

D．

64

9．

8．

7．将质量比为14：22的CO和CO₂混合，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：1；
2molCO的摩尔质量是56g，所含分子数目约为1.204×10²⁴；
由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25g•L^-1，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为1：3．

6．以下8种为中学化学中常见的物质：
①CaO ②H₂O ③胆矾 ④CaCO₃⑤H₂SO₄⑥氨水 ⑦酒精 ⑧Cu
请按下列分类标准回答问题：
（1）属于电解质的是①②③④⑤（2）属于盐的是③④
（3）属于氧化物的是①②（4）属于非电解质的是⑦．

5．反应H₂S+H₂SO₄（浓）═S↓+SO₂↑+H₂O中，氧化产物是S（填化学式）反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比是4：3．

4．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO₂．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据右上图所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a蒸发结晶；b趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下．

①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
③NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

3．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，Fe₃O₄可写成FeO•Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO₂．
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（3）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，计算x值和m：n．

2．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液一定含有Na2SO4
	B．	反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
	C．	原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
	D．	原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

1．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	CuSO4可以用作游泳池消毒剂	铜盐能使蛋白质变性
C	盐酸和氨水能溶解Al（OH）3	Al（OH）3是两性氢氧化物
D	用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2	Fe2+有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D