20．根据反应NH₃+Cl₂→HCl+N₂，回答下列问题：
（1）配平该化学方程式2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，该反应中：氧化剂是Cl₂，被氧化的元素是NH₃．
（2）当有2molNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为34g，生成的还原产物的质量为219g．

19．某实验需要用0.1mol•L^-1 NaOH 溶液500mL．
（1）配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
（2）应称取NaOH的质量为2.0克
（3）配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温．
b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中．
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为abdce．
②定容时，若俯视刻度线，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

18．在实验室里，某同学取一小块钠做与水反应的实验．
（1）切开的金属钠暴露在空气中，切口表面迅速变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂═2Na₂O．
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）．
A．有气体生成                    B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成    D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
（4）在实验室如何保存少量金属钠煤油．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	B．	向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
	C．	向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
	D．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

A．

①②④

B．

①④

C．

③④

D．

②④

15．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由反应可确定：氧化性HClO3＜O2
	B．	由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
	C．	若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
	D．	若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e-

14．将一定量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是（　　）

	A．	SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+HClO+H++Cl-
	C．	2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+4H++2Cl-+SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+2HClO+Cl-

13．（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
①H₂O₂的电离方程式为H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-．
②对于0.1mol•L^-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是AD（填字母）．
A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10^-14
B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）小于 HX溶液中水电离出来的c（H⁺）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因为CH₃COOH酸性弱于HX，稀释后CH₃COOH溶液中c（H⁺）大于HX溶液中的c（H⁺），所以CH₃COOH溶液对水的抑制能力强些．

12．（1）在1.01×10⁵Pa时，4g氢气完全燃烧生成液态水，放出571kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H＜0    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁＞0   ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂＜0     ③
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃＜0     ④
请回答下列问题：
①途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，原因是根据盖斯定律可知，各分步反应的反应热之和等于总反应的反应热．
②△H、△H₁、△H₂、△H₃的数学关系式是△H=△H₁+$\frac{1}{2}$（△H₂+△H₃）．
③6g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出55.2kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol^-1．
④煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，且放热多，污染小等．

11．用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（　　）

A．

1.0 mol/L，20 mL

B．

0.5 mol/L，40 mL

C．

0.5 mol/L，80 mL

D．

1.0 mol/L，80 mL